为什么能撒盐化冰？盐能容到冰里面去吗？（盐水结冰，冰中有盐吗？） 盐撒到冰上面，会吸收水分、溶解于水中，变成盐水。而盐水的凝固点（也就是冰点）比水低，故而能融化冰。虽说盐融化的水越来越多，盐水越来越稀，盐水的冰点越来越高，但总还是比纯水的冰点要低，所以盐水会继续影响并改变它接触到的冰，使其融化。在这个过程中，盐不能溶到冰里面去，只能是溶解冰，融进融化了的水里去。如果环境温度过低，盐水也结了冰，那么这种冰里面也有盐。我回答的，你满意吗？希望你满意。
在冬天人们常常用撒盐的方式让雪快点融化，原理是什么？ 原理：盐溶于水形成的溶液的凝固点比62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431363032水低。固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低，盐溶于水后能减低水的凝固点。水分子以氢键相互作用形成有序排列才会形成冰，溶入盐后会阻碍水分子形成有序的晶体结构。因为热量交换的缘故，在冰的表面通常都会有一层薄薄的水，于是，盐的加入使盐水的冰点降低。溶有盐的水冰点变得更低，意味着气温变得更低，溶有盐的液态水才会结冰。而且，溶解到水里的盐越多，盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。扩展资料：撒盐除雪的不良影响（盐只是加剧其他因素对路面的破坏）：1、水泥路面：除雪剂所产生的盐水渗入水泥混凝土之中。盐水的侵蚀造成水泥砂浆成粉末状，与水混合形成白色浆状并上浮，混凝土整体抗压强度衰减。2、沥青路面：加剧公路的路面铺装局部出现沥青面层脱落、坑槽、拥包，逐渐导致路面铺装大面积破损。由此使路面铺装经过冬季后，局部出现白癍。出现白癍的地方，各层强度、稳定性和层间连接都会降低。3、对土壤与绿化植物造成的危害：因为融化后的雪水是。
盐和冰放一起可以吸热制冷是什么原理啊 这是一个纯物理过程。涉及到溶液的一种特殊性质：依数性。依数性：相对于纯溶剂（即本题中的冰的液态—水），溶液的某些性质会表现出一定程度的改变，且仅与溶质的物质的量分数有关。在你的题设语境中，这里的依数性是指：凝固点即熔点。相对于纯水的凝固点0摄氏度来说，水的盐溶液的凝固点会有所降低。即使是冰，也会将盐溶解，可以等价于水来考虑。因此，冰的盐溶液熔点会低于纯冰—此时在大约为0摄氏度的情况下，冰不会融化，但冰盐混合物却会融化。所有学过初中物理的人都知道，融化吸热，因此，这样会制冷。至于为何溶液凝固点会降低，这里要涉及到相变和蒸汽压的问题。相变：物态的变化，这里指融化。蒸汽压：由于分子在不断振动，必定会有一部分分子逃离固体或液体的束缚，变成蒸气形成气压，达到平衡后的气压叫做蒸汽压，与温度和融化热有关。固体的熔点是固态时的蒸汽压和液态时的蒸汽压相同时的温度，这时固液可以达到共存，一旦温度改变，平衡会被打破，导致凝固或融化来吸热放热调节温度。对于溶液来说，盐的存在会牵制水的逃逸。因此固液共存时的蒸汽压会比纯水要小，要使其凝固，必须降低环境温度，使环境大气压强与蒸汽压相等，如此，凝固点降低。。
在冰上洒上盐，然后再放一根绳子，这时候绳子却能将冰提起来，这是什么道理呢 1冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换.这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液.冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关.因为冰上撒了盐，会使其局部凝固点降低，从而溶化；而等几秒钟由于热传递溶化了的冰又凝结，绳子就被冻结在了冰块上，可以把冰块提起来了.2溶液凝固点低于纯溶剂凝固点是因为溶质分子使溶液蒸汽压下降，从而使沸点升高凝固点降低.蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热。
粘在衣服上的蛋糕奶油该如何清洗？蛋糕奶油弄到衣服上能洗掉。方法步骤如下：1、衣服干的时候，用洗衣液原液涂抹在污渍处，使完全覆盖住污渍；静置5分钟后可：-奶油，蛋糕，。
冬天下雪后，为什么要撒盐 因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。扩展资料：1、食盐溶于水后冰点在-10℃，盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。2、深入一点说，溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。3、撒盐后形成的盐水也会造成绿化植被大面积死亡的现象，对城市地下水资源的污染同样很严重。2002年北京就出现了这种情况，因此撒盐后，要禁示将含有融雪剂的冰雪堆放于绿地、树池及其他融化后有可能影响植物生长的地区内，黑冰黑雪应及时清除外运。4。
为什么两块冰块之间加盐后并在一起，就粘住了要原理？冰块中加盐使冰块快速熔化。原理是：“氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右。。
氯化钙是干燥剂吗？为什么？ 在中学阶段，无水氯化钙和无水硫酸铜都是做干燥剂用的，但是，无水氯化钙和无水硫酸铜都是中性的干燥剂，也就是不和酸性或碱性物质反应的干燥剂，所以它的作用只是吸水，不吸收杂质.就是说干燥氮气，就是除去氮气中的水蒸气，而其它杂质气体，是必须通过其它方法来除掉的.同时还有酸性或碱性的干燥剂，例如氢氧化钠就是碱性的干燥剂，例如它在除去氮气水蒸气的同时，还可以出去氮气中的二氧化碳等酸性气体.所以要想除水蒸气的同时，经常用到混合干燥剂，例如碱石灰就是用无水氯化钙和氢氧化钠的混合物，在除掉水蒸气的同时又除掉酸性杂质气体.1）无水氯化钙在化学工业的无机化工原料及硫酸根脱除剂，褐藻酸钠的凝固剂.（2）无水氯化钙在制冷工业用于制冷，冷却溶液及工艺中气体和液体干燥介质，用于空调系统.（3）无水氯化钙在建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂.（4）无水氯化钙在造纸工业添加剂及废纸张脱墨（5)无水氯化钙在黑色冶金工业中作氯化剂和添加剂.（6）无水氯化钙在橡胶行业乳胶凝结剂.（7）无水氯化钙石油钻探，钻井工作液，完井液，石油化工脱水液（8）无水氯化钙防除尘埃，煤尘，矿尘.（9）无水氯化钙道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场冬季除雪.（10）。
撒盐在冰上，有什么作用 冰上撒盐，加速冰的融化.因为冰表面会溶解出一层水膜，盐溶于水形成盐水膜，盐水的凝固点通常为零下18摄氏度左右，向冰中加入一定量的盐，可以使高于零下18摄氏度的冰融化.
