为什么氯离子和氯气都具有氧化性，举个例子说明一下吧。 氯离子的话应该是正价的才有氧化性，比如Cl+，Cl3+，Cl5+，Cl7+Cl2+2Na=2NaCl 表现出Cl2的氧化性2KClO3=2KCl+3O2 表现出Cl5+的氧化性
氧化性的问题 Tl的电子排部6s26p1，这个6s2两电子很难失去 它的+1价是稳定的而+3价显示强氧化性 所以Tl3+的氧化性远远大于Al3+同理Hg(6s2)的0价，Pb(6s26p2)的二价，Bi(6s26p3)的三价是稳定。
请问是氯离子还是氯分子具有强氧化性.为什么？ 氧化还原性的强弱主要看得失电子的能力，得电子能力越强氧化性越强，氯分子中Cl是0价，氯离子中Cl是-1价已经得一个电子了，所以0价的得电子能力更强，所以氯分子氧化性强。
为什么氯离子和氯气都具有氧化性，举个例子说明一下吧。 氯气bai都具有氧化性，因为du氯原子的最外zhi层有7个电子很容易得dao到一个电子达版到稳定结构，越容易的电权子，氧化性就越强，所以氯气具有很强的氧化性，比如与金属和非金属单质反应氯离子只具有还原性，因为Cl离子，化合价为-1价，是氯的最低价态，反应中，化合价只能升高，只有还原性
