下列物质分子14心原子采取sp A．氟化铍由c个原子构成的共价化合物分子，分子中铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，Be原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+得=2，中心原子以着p杂化轨道成键，故A错误；B．CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+得=4，所以采取着p3杂化，故B正确；C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+得=3，所以采取着p2杂化，故C错误；D．C着2分子碳原子的价层电子对是2，一个C着2分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+得=2，所以碳原子采用着P杂化，故D错误；故选B．
下列物质氟化硼、氯化铍，氨、水，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是？ 氯化铍。这些物质中能用3p轨道成键的就只有氯。另外，B是sp2，氨和水是sp3
杂化轨道的类型简介
杂化轨道构成三原则分别是
sp sp2 sp3杂化的分子分别有哪些？ sp—常见的有氯化铍、乙炔…sp2—常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根…sp3—常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根…
叙述氯化铍、氟化硼分子形成过程中铍原子、硼原子原子轨道的杂化过程？ 比较专业，建议向老师和同学请教。杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是A，SP B，SP2 C，SP3 D，SPd2 选ABe原子最外层2个电子，采用sp杂化，形成直线型分子。
杂化轨道的杂化类型 (1)sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333361303030sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。(2)sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。(3)sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。(4)sp3d杂化等性杂化为三角双锥结构，如PCl5。
如何判断杂化类型 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时。
BeF2中有大π键吗？ 第二主族很多物质尤其是铍2113的化合物都被拿过来作为5261VSEPR的反例使用4102的，因为一般结构中不1653存在二配位的中心原子。例如氟化铍和氯化铍，中心原子却电子，所以固体状态的时候铍都是四配位，四面体结构的。所以很容易想出来，如果铍是四配的，那一定不会存在大π键。氟化铍在气态的时候才是线行的，氯化铍气态一般是二聚体，温度高了也可以变成线性的。线性就意味着SP杂化的中心原子，这个时候是有可能存在离域π键的。
