水的凝固点与什么因素有关？ 楼上的都对~但是都不全面应该是：水质 气压 温度纯水的凝固点是0℃但是含盐量高的水，凝点就降低了~
胶水究竟是能股还是其中的水分气化呢？ 想想熬的粥为什么越熬越粘？就是因为水分越来越少。胶水是一样的道理。为了加快胶水凝固速度，会使用蒸发速度快的溶剂来代替水，这也是有的胶水味道刺鼻的原因。黏在一起的原理，简单来讲就是液体中有很多短短的纤维，排列杂乱无章，并且会渗透到物体表面的微小凹槽中。水分减少后，纤维会互相缠绕，叠加，这样就形成一定的强度。胶水凝固是物理过程，但不涉及”凝固点“，因为它是混合物。希望能帮到你。
水的冰点、凝固点、三相点有什么区别？—各位路过的大大帮帮忙啊~~~~` 水的凝固点2113.冰点和三相5261点是三个不同的概念。水4102的凝固点是指1653定压力下水的固相和版液相平衡共存时的温度权。在101325Pa压力下纯冰和被空气饱和了的水成平衡的温度叫水的冰点或零点。即摄氏温标的起点0°C。此时纯水的饱和蒸气压应略低于611Pa。水的冰点只有一个。水的三相点是纯水的气.液.固三相平衡共存时特定温(0.01°C或273.16K)和压力(611Pa)决定的相点。水的冰点比三相点低0.01K。
水的凝固点与压力什么关系 压力62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431366263越高，凝点也越高，凝固点与杂质和气压有关。大家知道纯水这种物质是反膨胀的，4摄氏度的时候密度是最大的，再往下降温水的体积会增大（即0-4摄氏度时热缩冷胀）密度减小，直到0度时结冰。所以4度的纯水会沉一些，冬天的湖泊，最下层的是4摄氏度的水，越接近湖面水温越低，到水面时结冰就0度了。因此要想湖底结冰除非湖底到湖面全都结冰，而深海是达不到的。海水中含盐量很大，尤其深海。含盐量是和凝固点有关的，含盐量越高凝固点越低，下雪天往马路上撒盐就是这个道理。扩展资料：平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰融化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水。
液态的水降到什么时候就凝固成冰 一般情况下是0°c。温度降到零度就开始结冰了。
水的凝固点是零度，如果在水中加入其他杂质，比如食盐，凝固点还会是零度吗？会是多少呢？利用家中的冰箱 主要跟压强有关 还是表面张力表面积还是它的组成有关 凝固点本身就是温度 所以跟温度无关 组成指是否含有其他杂质 盐水凝固点低于零度同学你好有帮助请点采纳或者右上角好评~祝你新的一年学习进步，马到成功！
