科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H （1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1，②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ？mol-1，利用盖斯定律将①-②可得C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5 kJ？mol-1，故答案为：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5 kJ？mol-1；（2）①由图象可知，随温度的升高其转化率降低，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：放热；②从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大，故答案为：A；③增大反应物的转化率，即要使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压，故答案为：降温或加压；④设加入COamol，则有H22amolCO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）．反应前（mol）a 2a 0反应了（mol）0.5a a 0.5a平衡时（mol）0.5a a 0.5a可求得：0.5a0.5a+a+0.5a×100%25%故答案为：25%．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ？m （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ/mol②由盖斯定律①-②得到CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol；在标准状况下，33.6L的煤炭.
只要第三题第一问的两个空的详细解释洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛.（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续 (本题共10分)（1）0.002mol/(L·min)(2分)（2）b、d(2分)（3）（图略，合理给分）①t 1 时突增的u 正 渐增至t 2 时保持不变；②t 3 时突增的u 正 渐减至t 4 时保持不变(各1分)（4）①降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来(2分)②4.08(2分)试题分析：（1）5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，因此气体的质量增加了0.12g/L×3L＝0.36g，根据方程式可知：C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2(g)△m↑1mol 12g0.03mol 0.36g所以消耗水蒸气的物质的量浓度是0.03mol÷3L＝0.01mol/L，因此用H 2 O表示0～5miin的平均反应速率为0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．碳是固体，不能用来表示，a不正确；b．容器中CO的体积分数保持不变，说明反应得到平衡状态，b正确；c．c(H 2)=c(CO)，但没有指明反应的方向，所以可逆反应不一定达到平衡状态，c不正确；d．炭的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。（3）①缩小容器体积，压强增大，反应速率增大。正方应是体积增大的可逆反应，所以。
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方 （1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol（2）O 2+4e-+2CO 2=2CO 3 2-（3）① V A 2/100 5：4 ②大于 ③ABD略
使用煤等燃料的优缺点是什么？ 从四个物质讲煤：价格bai便宜，会造成酸du雨等环境污染，资源储量zhi日益减少，还有不能dao充分燃烧版，有少量是被浪费掉权的石油：\"软黄金\"日益减少，并回污染环境，以后价格还要上涨，从长远看不是很经济酒精：不污染环境，可循环资源，可以由人工制造，热值高，但是现在还不能很好利用，关键在于怎么使酒精在点燃时不爆炸，很有发展前景天然气：我国西部储量丰富，热值高，价格便宜，不污染环境，很经济
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ/mol②由盖斯定律①-②得到CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol；在标准状况下，33.6L的煤炭合成气物质的量为1.5mol，与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中2mol合成气完全反应电子转移4mol，所以1.5mol合成气反应转移电子3mol；故答案为：-524.8；3；（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的，正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；（3）CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），图象分析温度越高，一氧化碳转化率减小，逆向进行，正反应是放热反应；①依据图象分析可知AB是同温度下的平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变，A点一氧化碳转化率为50%，B点一氧化碳转化率为70%，密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，A点平衡常数结合平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始量（mol）10 20 0变化量。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其 （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，根据反应C（s）+H2O（g）？CO（g）+H2（g）可知，气体增加的质量为参加反应的固体C的质量，则反应消耗碳的物质的量为：0.12g/L×3L12g/mol=0.03mol，该反应过程中消耗水的物质的量也为0.03mol，则用H2O表示0～5miin的平均反应速率为：0.03mol3L×5min=0.002mol/（L？min），故答案为：0.002mol/（L？min）；（2）A．CO的含量保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正（H2O）=v逆（H2），则v逆（H2）=v正（H2），反应达到平衡状态，v正（H2O）=v正（H2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．气体质量不变，气体物质的量增大，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；故答案为：AC；（3）①t1时缩小容器体积，反应体系的压强增大，正逆反应速率都增大，直至t2时重新达到平衡；②t3时平衡常数K增大，说明平衡向着正向移动，说明升高了温度，之后正反应速率逐渐减小，直至达到新的平衡，根据以上分析画出的图象为：，故答案为：．（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ？mol-1和-。
