判断氧化反应的自发性是依据电动势正负还是依据嘀熵，为什么 都可以，电动势E与自由能ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)存在如下关系：ΔG=-nFE 上式中n为转移电子数，F为法拉第常数(正数)。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
为什么电势代数值越小，电对所对应的还原性物质还原能力越强，氧化型物质氧化能力 因为我们定义的电势是离子得到电子或失去电子，形成的电流的强弱.把得到电子形成的电势记为正，得电子能力越强，电势越正，电势就越大；把失去电子形成的电势记为负，失电子能力越强，电势越负，电势就越小.总括为一句话：.
标准电极电动势越大，其氧化型氧化性越强。标准电极电动势越弱，其还原型还原性越弱。这句话对吗 一般而言是对的，可以这样理解，电动势越大，说明越能做电池正极，而正极发生还原反应，具有氧化性，所以标准态下标准电动势越大，氧化性越强。
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系 通常条bai件下，氧化还原反du应总是由较强的氧化剂与zhi还原dao剂向着生成较内弱的氧化剂和还容原剂方向进行.从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。扩展资料氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。参考资料来源：－氧化还原。
电极电势与氧化还原反应的关系？ 电极电势与氧化还原反应的关系，相信大家对如何依据电极电势判断氧化还原反应是否能进行，电极电势预氧化还原有什么关系都不是很了解，下面我给大家简单的讲解一下吧。
