双氧水氧化性强吗？
关于双氧水的氧化性？ 双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性，碱性条件下多表现其还原性.
关于过氧化氢的氧化性 在酸性环境下，氧化性会增强所有的氧化剂在氧化反百应中要是 消耗H+，那么在酸性度溶液中氧化性都是增强的比如 MnO4-，H2O2，ClO3-，MnO2，Cr2O72-等含氧酸根都是这样知的因为H+和酸根中的O形成稳定的H2O 有助于氧化剂道的还原，使回得氧化剂氧化性增强而氧化反应中不需要H+的氧化剂，氧化性就和H+没多大关系，比如Cl2，Fe3+等H2O2 和Fe2+没有H+的情况下答主要是Fe2+催化H2O2的分解，而酸性环境下H2O2不产生O2而是把Fe2+氧化
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双氧水氧化性多强？ 酸性条件下，双氧水的标准电极电位=1.77V，强于高锰酸钾（1.695V）等氧化剂；碱性条件下，双氧水的标准电极电位=0.88V，可以被其他强氧化剂氧化。
为什么过氧化氢在酸性条件下有强氧化性？ 写回答 有奖励 共3 多啦A梦1119 LV.5 2018-04-08 关注 过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称 。
双氧水是具有氧化性还是还原性？ 既有氧化性又有还原性.因为双氧水的氧是负一价.而氧正常表现负二价，在氧气中表现为零价.所以双氧水是双重性。
关于过氧化氢的氧化性 在酸性环境下，氧化性会增强所有的氧化剂在氧化反应中要是 消耗H+，那么在酸性溶液中氧化性都是增强的比如 MnO4-，H2O2，ClO3-，MnO2，Cr2O72-等含氧酸根都是这样的因为H+和酸根中的O形成稳定的H2O 有助于氧化剂的还原，使.
为什么过氧化氢既有氧化性又有还原性 因为过氧化氢中2113氧元素是-1价，在一定的5261条件下，该化学价即可以升高又4102可以降低，所以过氧化1653氢既有氧化性又有还原性。遇到更强的氧化剂时，过氧化氢为还原剂，如过氧化氢与氯气反应生成氯化氢和氧气。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂—二氧化锰等或用短波射线照射。扩展资料：遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。KMnO？作为氧化剂通常是在H？SO4酸性溶液中进行，不能用HNO？或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H？SO？，如已达到终点，应重做实验。标定KMnO？溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。参考资料来源：—过氧化氢
双氧水氧化性与还原性各生成什么 体现氧化性就是得到电子，化合价上升，O变为-2价，变为H2O；体现还原性是失去电子，化合价降低，O变为0价，变为O2有问题请追问~
