如何看元素电势图？ 同一周期中，从左到右，元2113素最高价氧化物5261所对应的水化物的酸性增强（碱性4102减弱）；同一主1653族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。扩展资料：关于氧化态的高低顺序有两种书写方式：一种是从左至右，氧化态由高到低排列（氧化型在左边，还原型在右边）；另一种是从左到右，氧化态由低到高排列。在两种氧化态之间若构成一个电对，就用一条直线把它们连接起来，并在上方标出这个电对所对应的标准电极电势。书写某一元素的元素电势图时，既可以将全部氧化态标出，也可以根据需要列出其中的一部分。这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。参考资料来源：-元素电势图
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关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的。
计算电极电动势时，c（氧化型）/c（还原型），是不是一个完整氧化还原反应中，反应物的浓度/生成物的 不是的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即希望能帮到你，谢谢
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
