为什么化学电池工作时，发生氧化反应的是负极而不是阳极 正负极是按照电势高低划分，高的为正极，低的为负极；阴阳极是根据反应类型划分，氧化反应为阳极，还原反应为阴极.所以.原电池放电，负极（如铜锌原电池中的锌）失电子，化合价升高，发生氧化反应，他就是阳极。可以做出一下总结原电池 正极即阴极 负极即阳极电解池 正极即阳极 负极即阴极
在电极反应中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 错在哪？
如图示的原电池中， （每空2分）（1）正 2H+2e-＝H 2↑还原反应（2）2.24L
为什么充电时发生的电极反应中，负极发生的是还原反应，而正极发生的是氧化反应？（负极不是指有电子流出的地方吗？） 充电的话是电解池，两个电极分别为 阴极和阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应你说的应该是原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：正；Fe3+e=Fe2+；还原反应；（2）铜棒质量减轻6.4g，转移电子的物质的量=2mol×6.4g64g/mol=0.2mol.
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H+2e-=H2↑，正极上得电子发生还原反应，故答案为：正；2H+2e-=H2↑；还原反应；（2）铁棒质量减轻5.6g，转.
