醇能和什么反应 醇羟基中氢的反应由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠（CH3CH2ONa）和放出氢气。由于在液相中，水的酸性比醇强，所以醇与金属。
如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2．若。
化学问题，求教高手 1.通常来说是这样的。比如硫的最高价态相对于磷的最高价态吸电子能力更强，这直接导致硫酸的酸性强于磷酸，而类似的，高氯酸的酸性比次氯酸强；碱类物质中，氨基钠的碱性比氢氧化钠强等例子都可以这样解释。2.由于氟原子的强吸电子能力导致氮原子上的孤对电子密度降低，这随之降低了孤对电子与质子的结合能力，因而三氟化氮的碱性比氨弱得多；同时由于氮氟键的键矩与孤对电子键矩的反向相反，这又抵消了分子内大部分偶极矩，实际上三氟化氮分子的偶极矩约为氨分子的六分之一，故而它的极性也比氨小。3.氢键的因素在这里变得很重要，丙烷分子间不存在氢键，仅是较弱的范德华力；氯乙烷分子间除了范德华相互作用外还有微弱的氯-氢氢键存在；而乙醇分子间的氧-氢氢键是很强的。希望能帮你一点忙。
什么叫高氟水和高氟化物水，有何区别，对人有什么危害 一、什么是水？1.水的分子式：H2O 2.水的分子结构：3.孕育生命之角：？这个夹角非常重要。如果没有这个夹角，整个水分子就没有极性，水就不能成为良好的溶剂，水的一系列理化。
Si的化学性质 硅有晶态和无定形两种同素异形32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333264663635体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密无定形硅是一种黑灰色的粉末。硅的化学性质硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：(1)与非金属作用常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4.Si+F2=Si+F4加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2：Si+2F2 SiF4(X=Cl，Br，I)Si+O2 SiO2(SiO2的微观结构)在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.Si+C SiC3Si+2N2 Si3N4Si+2S SiS2(2)与酸作用Si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6：Si+4HF SiF4↑+2H2↑3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O(3)与碱作用无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(4)与金属作用硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。硅的用途
表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ） A．A 由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，A为碳元素，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素．A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO 3 2-）、草酸根离子C 2 O 4 2-，故A正确；B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，故C错误；D、由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子由二氧化碳、二硫化碳、三氧化硫、四氟化碳、四氯化碳等，故D正确．故选：C．
怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构 H无论什么状态都不可能是8电子。[He]的等电子体，如Li、Be？都不是。IIIA的情况略微特殊。形成R？阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al？的离子化合物。如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和e69da5e6ba90e79fa5e9819331333431363637结构。如H？BO？、BF？、AlCl？气体。如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。如B(OH)？、BF？、Al？Cl？、Al(OH)？-等等。IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO？、CCl？、H？SiO4等。扩展资料：电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e？。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。物质的基本构成单位—原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在。
