焓变计算公式 1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
热化学方程式标准摩尔焓变步骤 计算反应焓变可有多种方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算）
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方62616964757a686964616fe78988e69d8331333337623434程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”。
反应物状态不同的热化学方程式间焓变怎么比较大小？焓变要取绝对值吗？求大神解答 1.同一物质，同一个反应，气体变到固体放出的热量比变到固体放出的热量要多，比如水蒸气变成冰放热要比液态水变成冰放热要多2.同一物质不同反应放热或吸热也不同3.焓变表示。
如何利用化学方程式计算反应热 一、比例法热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比，包括正负，方向改变，正负改变！二、整合法：盖斯定律1、把反应的目标方程写出来，2、然后把题目所给的基本方程按目标方程，把基本方程中左边含目标反应物的方程不变（系数要与目标方程一致，反应热也要乘以相应系数）；把基本方程中右边含目标生成物的方程反过来，反应热前加负号。（总结：就是和目标方程同一边不需要改变方向，不同边的要改变方向，改变后ΔH的正负也得改变！3、改写完了后，把所有改写后的基本方程相加，左右两边相同的删去。就得到目标方程了，再把相应反应热相加。就OK了！屡试不爽！比如：(1)s+O2=SO2 ΔH1(2)2SO2+O2=2SO3 ΔH2目标方程为2S+3O2=2SO3 ΔH把（1）乘以2得到2S+2O2=2SO2 2ΔH1—-—1保持\"(2)不变2SO2+O2=2SO3 ΔH2—21+2相加得到2S+3O2=2SO3 ΔH=2ΔH1+ΔH2其他情况也一样！不明白咱们还可以再讨论哦！
热化学方程式的焓变怎么算？ 就把每个热化学方程式焓变相加就可以了
怎么计算热化学方程式 焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
热化学方程式焓变如何计算 化学反应放出的热量减去反应吸收的热量比如；N2+O2—》NO其中N2吸收热量946千焦每摩，O2吸收热量498千焦每摩NO放出热量1264故而1264-1344=-80千焦每摩所以这是吸热反应
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。
该化学方程式关于焓变的计算该怎么算？ 如图 老师上课一开始讲的下面反应物变成之前的二分之一但值不变 后来又更改为变为二分之一 现在我有疑惑…
