电化学生物传感器概述 电化学生物传感器 传感器与通信系统和计算机共同构成现代信息处理系统。传感器相当于人的感官，是计算机与自然界及社会的接口，是为计算机提供信息的工具。。
化学传感器和纳米传感器新材料的应用现状 光化学传感器是近年发展起来的一种新型微量和痕量分析技术，它是把特定的化学物质的种类和浓度变成电信号来表示的功能元件。主要是利用光敏感材料与被测物质中的分子、离子。
分析化学总电化学和生物传感器哪个好就业 不要急，学什么方向和就业的关系不是很大，什么方向都要认真做，肯定会找到好工作的。而且对于化学研究生来讲，硕士除了有机的，别的方向的很少能做到和自己硕士阶段做的。
化学中热力学和动力学的含义分别是什么？ 大一化学系学生求指导 ？ 好问题 2 4 测试计量技术及仪器博士 54 人赞同了该回答 要理解化学反应过程中的热力学与动力学现象，首先要明白反应热力学和动力学不是。
氨气的反应 1）跟水反应[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O（2）跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）液氨的自偶电离液氨的自偶电离为：2NH3=（可逆）NH2-+NH4+K=1.9×10^-30(223K)（6）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物.另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4ClHgCl2+2NH3=Hg（NH2）Cl+NH4Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应.（7）与水、二氧化碳NH3+H20+CO2=NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应。
氨对人类的生产生活具有重要影响． （1）①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c（OH-）增大，使NH4+OH-？NH3？H2O？NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出，故答案为：c（OH-）增大，使NH4+OH-？NH3？H2O？NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，依据氮元素守恒2NH3～N2～6e-，2NH3～N2～6e-，2 6n 6×10-4mol/Ln=2×10-4mol/L水样中氨氮（以氨气计）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L，故答案为：3.4；（3）①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O═2CO2+7H+，B电极反应。
氨气有哪些检测方法？ 方法一：用湿润的红色石蕊2113试纸检验，5261试纸变蓝证明有氨气。方法二：4102用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓1653硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。方法三：氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
