实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 先写出化学百方程式 MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1 4 22.40.25 1 5.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量度为1mol则浓知盐酸的浓度是10mol/L需要道的二氧化内锰也可以这样算的等于0.25mol然后容因为有2个Cl离子化合价升高生成一个氯气，即有2个HCl被氧化所以被氧化的盐酸物质的量为0.5mol化成质量为18.25g
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。
实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 最好的方法是加冰醋酸
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应 写离子方程式 氯化锰可拆吗 化学方程式 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O离子方程式 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O氯化锰在水溶液中完全电离 可以拆开
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．
实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl
实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 不可以。应该从电极电势的2113角度解释，但5261这对中学生来说太难了。mno24h+2cl-δ=mn2+cl2↑2h2o说的简单一点，4102浓盐酸中h+和cl-的浓度大，还原性1653强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。这是从别处复制来的希望对你有帮助
