什么白色沉淀溶于稀硝酸，举几个初三常见的例子 解题思路初三除了AgCl和BaSO4以外的白色沉淀不溶于任何酸以外其余白色沉淀都是溶于酸的比如CaCO3Mg(OH)2BaCO3MgCO3
怎样检验SO4离子 ①加入盐酸酸化（排除亚硫酸根、碳酸根、银离子）无沉淀产生，再加氯化钡溶液，若产生沉淀证明含硫酸根 ②硫酸根离子的检验方法及原理 方法：根据BaSO4不溶。
不溶于水的沉淀和不溶于酸的沉淀常见有哪一些？ 最常见的是硫酸钡和氯化银，既不溶于水也不溶于酸不溶于水但溶于酸的常见化合物有主要是碳酸钙、碳酸钡等
什么沉淀不能溶于酸？什么沉淀能溶于酸 初中常见的不溶于酸的沉淀有 白色沉淀 硫酸钡（BaSO4和氯化银（AgCl）而几乎所有碳酸盐与不溶性的碱（如：Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀）都溶于酸 并且一般用硝酸来溶解碳酸盐（如：CaCO3）以上指的都是沉淀哦
检验溶液中银离子的方法 你的认为不够严谨.先滴加稀盐酸，以便和溶液中的银离子形成AgCI沉淀，这种沉淀既不溶于水也不溶于酸，因此如果滴加稀硝酸，该沉淀仍不溶解，就可以说明这种沉淀的却是AgCI，用两种试剂鉴别，更加严谨，不会出现任何差错.假如溶液中还有其他沉淀如碳酸钙，不用稀硝酸就无法检验AgCI了.但是如果溶液中存在BaSO4的话，由于这种沉淀也是既不溶于水也不溶于酸的，因此上述方法就不行了.
关于检验Cl离子再加入硝酸盐之后产生了白色沉淀，为什么一定要加硝酸排除CO3离子的干扰，加盐酸或硫酸不行吗？AgCl不溶于任何酸，既然不溶于任何酸，那么加盐酸和硫酸也应该有沉淀啊，也能确认Cl啊，但是为什么检验的时候都用硝酸
不溶于酸的沉淀有哪些 氯化2113银和硫酸钡不溶于酸。在化学变化中，一般来说有5261八大沉淀。氯化银和硫酸4102钡不溶于酸，其它六大1653沉淀都溶于酸。在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4(硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）BaCO3(碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、Fe(OH)3(氢氧化铁）。扩展资料沉淀是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。八大沉淀中AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。参考资料来源：-八大沉淀
常见化学物质的俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐。2113NaCl，食盐的主要成5261分，离子型化合物4102。纯净的氯化钠晶体1653是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165，熔点801℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。2、碳酸钠(Na？CO？)：纯碱，苏打，口碱。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。4、氧化钙(CaO)：生石灰。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。5、氢氧化钙(Ca(OH)？)：熟石灰，消石灰。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶。
