五氟化溴为什么没有极性。不是有一对孤对电子吗。还有氟和溴成什么键,离子键还是共价键? 这类的合成形式是很特殊的,属于特殊物质,一般的物质,最外层达到八个电子的时候就呈饱和态,但BrF5,的Br,最外层是12个电子,5对电子对和两个单独电子,正是这特殊的。
五氟化溴为什么没有极性。不是有一对孤对电子吗。还有氟和溴成什么键,离子键还是共价键? 这类的合成形式是很特殊的,属于特殊物质,一般的物质,最外层达到八个电子的时候就呈饱和态,但BrF5,的Br,最外层是12个电子,5对电子对和两个单独电子,正是这特殊的状态,五个电子对呈现正五角体,使电子不偏向任意一方,因此呈现的共价键没电子偏移现象。之间呈现的是共价键。离子键是存在电子的得失,比如金属和非金属的反应才会出现离子键,共价键是没有得失的,只有便宜或者不偏移,偏移的称之为极性,例如HCl,不偏移的称之为非极性,比如单质气体之间的共价键,如H2
三氟化溴与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF电子的转移情况分析一下 等待中…… 从方程式上来说,3个Br的化合价从+3价有1个升高到+5价(HBrO3),失去2个电子,有2个降低到0价(Br2),得到6个电子,O元素从-2价升高到0价,失去了2x2=4个电子,所以得6个,失6个,不就是转移了6个么?用物质的量表示就是6mol
请问为什么三氟化氮的键角小于氨? 这是因为氟的电负性太大,氟氮键的电子云向氟靠拢,也就是向远离氮的方向.而氨分子中,氢氨键是氨的电负性大,电子云向氮靠拢.这样就很清楚了,氨中氮的周围电子云密度大斥力大,所以键角大;而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥力小,所以键角小.
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.
三氟化氯为什么是T型,而不是平面三角形。希望能用价层电子对互斥理论解释下 ClF3 中 中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键”另外两条垂直平面的称“极键”且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键,一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构(a.
三氟化铁为什么是分子晶体?和三溴化铁是离子晶体? 看你从哪个角度考虑这个问题 看你从哪个角度考虑这个问题 从电负性叉齿角度来考虑 两种元素的电负性之差在1.7以上是离子晶体,1.7以下是分子晶体。可以通过离子晶体的特殊。
三氟化溴、三氯化碘的分子结构为什么是T形而不是平面三角形? 因为120°角的影响已经可以基本忽略了