离子的氧化性比较有哪些常见的氧化性离子与还原性离子

2021-03-25知识9

常见的强氧化性离子都有哪些处于2113高价态的物质一般具有氧化性，部分高价金属：5261Fe3？，MnO？？等等。处于低价态4102的物质一般具有还1653原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br？，I？等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。正三价铁离子Fe3？；正一价汞离子（亚汞离子）Hg？(0.79)；正一价银离子Ag？(0.8)；正二价汞离子Hg2？(0.85)；正三价铊离子Tl3？(1.25)；正三价金离子Au3？(1.5)；正四价镍离子Ni？？(1.678)；正四价铅离子Pb？？(1.691)；正一价金离子（亚金离子）Au？(1.692)；正一价氮离子N？(1.766)；正三价钴离子Co3？(1.83)；正二价银离子Ag2？(1.98)。扩展资料氧化性物质，指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应，放出热量和氧气，引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险。

离子氧化性如何比较？比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你

各种离子的氧化性怎么判断离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂(氧化剂)反应，离子的氧化性(还原性)越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂(还原剂)反应，离子还原性(氧化性)越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂(还原剂)反应，离子的还原性(氧化性)越强，产物的价态越高(低)。

有哪些常见的氧化性离子与还原性离子 1、常见的氧化性离子：铁离子，铜离子，银离子，高锰酸根离子，硝酸根离子（需酸性环境下），次氯酸根离子，氯酸根离子，溴酸根离子。2、常见的还原性离子：亚硫酸根离子，氢硫酸根离子，溴离子，碘离子，亚硝酸根离子，草酸根离子。扩展资料氧化还原性强弱比较氧化性或还原性强弱须在相同条件下进行比较，条件或状态不同，强弱关系可能不同。如H？S与I？，二者溶液状态下的反应方向和气态时反应情况刚好相反。金属活动性就是金属在水溶液中的还原性，因此根据金属活动性顺序表可以确定金属还原性强弱，即Na>；Al>；Fe>；H>；Cu>；Ag。但是依照金属活动序判断金属单质还原性强弱是有一定局限的，活动序应用的前提必须是在水溶液中。在这个顺序中没有常见的亚铁离子，亚铁离子的氧化性约和银相当。而非金属单质的氧化性顺序为F？>；Cl？>；O？>；Br？>；I？>；S>；P>；C>；Si>；H？，三价铁离子的氧化性在溴和碘之间。参考资料来源：-氧化性参考资料来源：-还原性

各种离子的氧化性怎么判断离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.

各种离子的氧化性怎么判断离子氧化还2113原性判断：1：根据元素周期表规律5261判断：同一周期，从左到右，4102非金属阴离1653子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。

高中各离子氧化性的比较

离子与原子氧化性如何比较由于副族元素情况相当复2113杂，所以我5261在这里先说明一下主族元素的微粒氧化性4102情况：层数相同1653：两种原子：层数相同的两种原子位于同一周期，氧化性由左至右依次增强。两种离子：对应原子还原性越强，则氧化性越弱。对于一原子一离子、不同层数的情况和副族元素情况的判断方法有如下几种：1.通过化学反应比较2.同中元素通过化合价比较3.通过同类反应进行的难易程度和速度比较4.通过金属和非金属行来比较等等.有些时候是无法直接判断的，但是可以测出来，不常见的查下就成~

离子氧化性如何比较？？？比较方便的是根据元2113素周期律先比较单质的性质，5261其离子和单质相反：氧化性：4102K+还原性：F-其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还1653原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你

离子的氧化性比较有哪些常见的氧化性离子与还原性离子