为什么氧族元素的气态氢化物的沸点要高于卤族元素的气态氢化物呢？ 因为气态氢的分子量小气化点低所以沸点高于卤元素
【求助】关于氧族和卤素的氢化物的沸点问题 首先，氧族和卤素的氢化物沸点较碳族的高是由于形成氢键的缘故，氧族的相应化合物都比卤素的化合物沸点高是因为H2O中氢键数目比HF多。HCl，HBr，HI等等的沸点是大于NH3，恐怕不是这样吧？至于H2S>；HCl，H2S沸点-60.7℃，HCL沸点是－84.7℃，不易从分子量角度解释，因为他们的结构不相似，不具有可比性。无法以高中所学解之。目前大学教授亦避免问及相差甚微的分子间问题，学界没有明确解释。
【求助】关于氧族和卤素的氢化物的沸点问题
为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高？ 氢键结构差异。因为水分子间的氧与氢形成氢键是稳定网状结构，氟化氢分子间的氟与氢形成氢键是链状结构，所以水的沸点更高。氧族和卤族的另外氢化物中没有氢键，与其他分子间作用力相关。分子间作用力分类分子间作用力可以分为以下三种力：取向力取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。取向力的大小与偶极距的平方成正比。极性分子的偶极矩越大，取向力越大；温度越高，取向力越小．诱导力在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云。
