主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西？ 根据薛定谔方程，大学时候，老师说过，有4个量子数，主量子数，角量子数，磁量子数和自旋量子数.主量子数n：n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数.当n=1，2，3，4，5，6，7 电子层符号分别为K，L，M，N，O，P，Q.当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 角量子数l：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布.对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0，1，2，3…(n-1)磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果.磁量子数可以取值：m=0，+-1，+-2…+-l 自旋量子数ms 直接从薛定谔方程得不到第四个量子数—自旋量子。
氢氧化钠 氢H是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。它32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333332396139的原子是所有原子中最小的。氢的单质氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国发现。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252℃，变成无色液体，-259℃时变为雪花状固体。灌好的氢气球，往往过一夜，第二天就飞不起来了。这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔，溜之大吉。不仅如此，在高温、高压下，氢气甚至可以穿过很厚的钢板。氢气主要用作还原剂。氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为？286 kJ/mol：2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)；ΔH=-572 kJ/mol氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。因为氢气比。
如何简单的计算化学键的键级 根据分子轨道理论的键2113级计算公式进行计5261算：化学键的键级=（成键电子数-反键4102电子数)/2。传统的分子轨道理论表示1653，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：键级=（成键电子数-反键电子数)/2。扩展资料计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：(1)写出单电子的薛定谔方程；(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；(4)求系数确定体系的状态；(5)按能量的高低，画出能级图；(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。参考资料来源：-键级
