请问，PH值的标准各是多少？ 碱性较强：pH值为（8.5以上）碱性较弱：pH值为（7~8.5）中性：pH值为7酸性较强：pH值为（5.5以下）酸性较弱：pH值为（5.7）我们食用的水果 醋 酱油等东西，一般都是弱酸的矿泉水是弱碱的，大概PH值在7.7.6左右强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲冼.PH值一般都在3以下碱是指通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言，-碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.常见的强碱有：碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2]其他强碱 氢氧化汞[Hg(OH)2]氢氧化亚铊[TlOH]氢氧化铊[Tl(OH)3]氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]苯扎羟铵[C6H5CH2NR(CH3)2(OH)]
氢氧化锂与氧化铁为什么不能反应 氧化铁是碱性copy氧化物，碱性氧化物只能与酸反应，不能与碱反应。氢氧化锂是碱，所以它们之间不能反应。你下面的问题答案分别是1、选A 2、选C1、因为稀硫酸与氯化钡反应生成了盐酸和硫酸钡沉淀，溶液呈酸性，所以A不能使其pH值显著提高；B氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时呈中性，所以B能使其pH值显著提高；C碳酸钠与稀硫酸反应生zhidao成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，所以C能使其pH值显著提高；D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和不，溶液的酸性减弱，所以D能使其pH值显著提高；2、以下四种物质都能与盐酸反应生成氯化钙，都可以除去其中少量的盐酸，但A、C、D三种物质都能溶于水，加少了不能把盐酸除净，加多了溶液呈碱性，所以无法判断是否恰好使溶液呈中性，而石灰石难溶于水，只能溶于盐酸，加到石灰石就不再溶解时，盐酸除去，溶液呈中性，所以在没有指示剂的条件下可选用的试剂是石灰石。
如何用ph试纸测氢氧化锂的ph值？ 用玻棒蘸一点氢氧化锂溶液到试纸上试纸会因为含有氢氧化锂二变色拿着试纸与比色卡进行对比颜色更接近比色卡上面标注的颜色，就代表是什么ph值的溶剂。比色卡中7是中性，数值比7大说明是碱性。数值比七小说明是酸性。
如何用ph试纸测氢氧化锂的ph值？如何用ph试纸测氢氧化锂的ph值？用玻棒蘸一点氢氧化锂溶液到试纸上试纸会因为含有氢氧化锂二变色拿着试纸与比色卡进行对比颜色更接近比色卡。
PH值的标准 在一般情况下，PH值范围为0~14，0~7属酸性，从7~14属碱性，7为中性。在少数特殊情况会涉及到特殊的，高范围的，测超酸，超碱的。它一般测得范围要比0-14的大，所以会有0~16范围的。碱性较强：pH值为（8.5以上）碱性较弱：pH值为（7~8.5）中性：pH值为7酸性较强：pH值为（5.5以下）酸性较弱：pH值为（5.5~7）扩展资料：酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。有很多方法来测定溶液的pH：1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH。
氢氧化锂与氧化铁为什么不能反应
一吨PH值为6的润滑油需加多少氢氧化钙或氢氧化锂，如何计算 酸值是中和1克油样中含有的酸性成分所需要的氢氧化钾的毫克数，单位用[毫克氢氧化钾/克（吨kOH/g）]来表示。也就是所润滑油的酸性不是用PH值来表示的。你计算这个没有意义。油品中含有的酸性物质主要是氧化反应的产物有机酸。PH值表示的是另一个酸碱的标准
氢氧化锂和氢氧化钙碱性谁更强 说氢氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg.，比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性.2、溶解度.3、电离常数.我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低，与Ba差不多（Na是0.93，Ba是0.89，K是0.82），而Ca的电负性与Li差不多（Ca是1.0，Li是0.98，Sr锶是0.95）.因此K>；Ba>；Na>；Sr>；Li>；Ca.2、溶解度：这个显然碱土金属和碱金属比要差了很多等级了，最强的钡在20度下比锂的溶解度都小.只有加热到80度它的溶解度才能比锂大.那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更远了。3、电离常数：这是重要的，很显然电离常数决定水溶液OH-浓度.首先饱和氢氧化钙不可能有1mol/L溶液，且其电离常数是这些金属里最低的，1级电离常数是3.72×10-3，2级电离常数是3.98×10-2.而氢氧化锂的电离常数在数量级上就比它高6.31×1O-1（氢氧化锶与氢氧化锂差不多，3.78×1O-1）.氢氧化钡第一步完全电离，第二步PK2＝0.64.氢氧化钠几乎完全电离.综合以上三点平衡考虑问题得出如下结论：1、强碱排名：CsOH>；RbOH>；KOH>；NaOH≈Ba（OH）2>；LiOH≈Sr（OH）2>；Ca(OH)22、氢氧化钙是一个真正的中强碱。以上三条（电负性、溶解度、电离常数）它一条不占，因此证明了它不能为强碱.事实上饱和石灰水ph值精确测量只有11.6-12.2，12.65。
请问大家，氢氧化锂和一水合氢氧化锂在室温下的溶解度是多少啊？在沸水中的溶解度呢？溶解度随温度的变化情况怎么样啊？ 谢谢大家啦。 无水氢氧化锂为白色粉末，在碱金属氢氧化物中氢氧化锂在水中溶解度最小，随着温度的升高而降低.氢氧化锂不溶于丙酮，微溶于乙醇.熔点为450℃，加热时易分解，溶于水时放出水合热.在空气中，氢氧化锂易吸收二氧化碳，生成碳酸锂.单水氢氧化锂当温度高于600℃时，失去结晶水，在1 000℃ 左右，分解生成氧化锂和水.氢氧化锂及其溶液，在一般温度下也能腐蚀玻璃和瓷器.
生成氢氧化锂沉淀的pH值是多少？ 只要c(H+)=10^(-14)mol/L就是pH=14，一般水溶液才讨论pH的 是啊，我现在就是想在Li^+，Ca^2+，Mg^2+，溶液中，通过加NaOH液，除去钙离子和镁离子呢。我不知道锂离子在什么。
