同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关？沸点与什么有关？ ①元素的非金属性越2113强，其气态氢化物的稳5261定性越强。同一4102周期，左至右，元素非金属性1653增强，气态氢化物稳定性增强，如SiH4同一主族，上至下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，如HF>；HCl>；HBr>；HI②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高但是NH3，H2O，HF存在氢键，沸点高于同一主族其他元素氢化物
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物的稳定抄性是指是2113否易分解电负性即非金属5261性非金属性越强4102h-x键能越强所以越稳定1653元素的非金属性越强对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用：1.同一主族中，表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中，表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的！是通用性质，
高中化学，卤族元素的沸点和单质的稳定性，氢化物的稳定性有什么关系？ 根据元素2113周期表可判断氢化5261物的稳定性，同周期越往右稳定性越高4102同主族越往上稳定性越高。1653F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H？O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300-700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。。
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较 1.物质的稳定性比较，看的物质种来类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强自就会越稳定，HF>；HCl>；HBr>；HI.但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。如果比较宏观物质，还要考虑具体的百结构。总之要具体分析，没有定式的比较方法。2.熔沸点的话：一般看结构、相对分子质量（越大，越高）如果度是氢化物，nh3、h2o、hf还要考虑氢键。3.金属性知和非金道属性：一个单质会同时有两性，非金属性越强，金属性越弱；反之（晶体结构描述宏观物质的稳定性，谈到晶体结构一般就不谈金属性和非金属性了，两者没有什么必然联系）
