试计算2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗多少摩尔氧气？同时生成多少摩尔氧化镁？镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2——＞2MgO 试计算2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗多少摩尔氧气？同时生成多少摩尔氧化镁？镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2—＞2MgO 试计算2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗。
--------高一化学一题. 2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3NH3+HCl=NH4Cln(HCl)=0.05x1.8=0.09moln(NaOH)=0.02x0.9=0.018molNaOH+HCl=NaCl+H2O所以，与镁的化合物反应的n(HCl)=0.09mol-0.018mol=0.072mol测定.
将表面氧化的镁带样品10g，全部浸入75g溶质质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕，得知剩余物质是纯镁，反应中生成的氢气的摩尔质量为0.2mol.求： Mg+2HCl→MgCl2+H21 2 1 1x1=0.2 x2=0.4 x3=0.1 0.2mol剩余的HCl的量是：(75*14.6)/36.5-0.4=0.3-0.4=-0.1所以生成0.2mol的H2消耗掉了0.4mol的HCl，而总的HCl才是0.3mol你的盐酸是不够用的，是不是题目有问题.再将一下以后的思路：MgO+HCl→MgCl2+H2O通过剩余的HCl的量计算MgO的量就可以求出MgO的量了，同时，以上两个方程式可以求出MgCl2的量了.最后求总溶液的质量：镁带的质量(10g)+盐酸溶液质量(75g)-未反应镁的质量-H2未反应镁的质量会求吧，就是10减去上面两个方程式中Mg 和MgO的质量.
镁带与酸反应的化学题 下列情况中可能导致反应速率变快的是（ ）；可能导致产生氢气的体减小的是（ ）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量的镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速度不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如下图.Ⅰ.请将下述实验的主要操作步骤补充完整：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液； ②用量筒量取10.00mol/
