设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 氯水+溴化钠溶2113液+四氯化碳，溶液分5261层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、4102氯＞碘。氯水1653+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。综上，氧化性氯＞溴＞碘。扩展资料根据元素周期表判断氧化性强弱同主族元素从上到下：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素从左到右：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强，碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料-氧化性
因氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，所以置换反应碘单质+氯酸钠=碘酸钠+氯气 这个可以这么解释：氯气的氧化性强于碘单质，它是解释，Cl2+2I-=I2+2Cl-而您说的后面的方程式不是这个原因的。I2+NaClO3+H2O=2HI+NaClO4 好像是这个方程式，I2不可能置换出氯气的，因为I2氧化性不如Cl2强
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反 （12分）（1）试纸 变蓝，Cl2+2 I-＝I2+2Cl-（2）强，ⅦA族，原子半径逐渐增大（3）尾气吸收装置，吸收多余的氯气。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O题目分析：（1）装置①中。
氯溴碘单质和离子的氧化还原性强弱怎么比较？ 氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下，非金属性越强，得电子能力越强，单质的氧化性就越强；金属性越强，失电子能力越强，还原性就越强还原性：碘离子大于溴离子大于氯离子单质的氧化性和离子的还原性开口方向相反；单质的还原性和离子的氧化性开口方向相反
为什么碘单质有氧化性 碘原子最外层有7个电子，在化学反应中能得一个电子，表现氧化性。
