相律中怎么判断R撇，就是独立的限制条件数，我没有找到方法，例如这题：NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(s)成平衡.那么这里的独立限制条件是多少？ 首先，这个东西仅存在于同一相中，否则不算限制，其次，在同一相中观察是否存在量之间的恒等关系，有则算，这里的两个生成物和反应物都不在一个相态中，所以是0
独立组分数怎么确定，相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律，是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式，其中独立组分数的概念尤为重要。。
如何求独立的浓度限制条件数r
相律中独立组分数c的怎么计算？ 相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律，是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式，其中独立组分数的概念尤为重要.系统的独立组分数(C)由系统的物种数(S)、独立化学反应数(R)、独立浓度限制条件数(R′)来确定：C=S-R-R'。扩展资料：相律的一般推导假设一个平衡系统中有C个组分、P个相，对于每一个相来说，温度、压力及其相成分（即所含各组分的浓度）可变。确定每个相的成分，需要确定(C-1)个组分浓度，因为C个组分浓度之和为100%。现有P个相，故有P(C-1)个浓度变量。所有描述整个系统的状态有P(C-1)+2个变量。但这些变量并不是彼此独立的，由热力学可知，平衡时每个组分在各相中的化学势都必须彼此相等。一个化学势相等的关系式对应一个浓度关系式，应减少一个系统独立变量。C个组分在P个相中共有C(P-1)个化学势相等的关系式，因此整个系统的自由度数应为：F=P（C－1）+2－C（P－1）=C－P+2历史吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs，1839-1903年），美国理论物理学家。1875-1878年，先后分两部分在康涅狄格（州）科学院学报（Trans.Conn.Acad.Sci.）上发表《关于多相物质的平衡》的文章，共计约400页，约700多个公式。吉布斯的“相律”。
如何求独立的浓度限制条件数r' 是在密闭容器中分解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系。
物理化学，相律中怎么判断R撇，就是独立的限制条件数，我没有找到方法，求大神帮忙。例如这题：NH4H 你题目错了，我这也有，生成的都是气体，同相，且不与外界发生物质交换，则体系达平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例）这里两物质的浓度相等，这种“关系”就是一个限制条件，所以=1
相律中浓度限制条件的确定 相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律，是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式，其中独立组分数的概念尤为重要.系统的独立组分数(C)由系统的物种数(S)、独立化学反应数(R)、独立浓度限制条件数(R′)来确定：C=S-R-R。独立组分数C定义：在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数，简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数S，减去体系中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的浓度限制条件R'.其中物种数S，就是指体系中有多少种物质，这个易于理解e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333337613133.化学平衡数R，是指体系中化学平衡的个数，存在多少个化学平衡即为多少.各物种间浓度的限制条件（即独立限制条件数）R'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系).举个例子，如果平衡体系处于密闭环境，不与外界发生物质交换，那该体系达到平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例），那这种“关系”就是一个限制条件，即R’=1.这只是针对一个平衡而言（一个方程式）.具体到物化题目，我觉得易于看出此限定条件，如“密闭容器内，抽真空，烧杯中~”等；“任意的”或不提任何其他条件。
