甲烷燃烧的化学方程式
（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式___
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，选项A不正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以选项B不正确；根据图像可知.
甲烷的燃烧热化学方程式 CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气=CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气△H=-890.3kJ/mol放热反应
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
写出甲烷燃烧的热化学方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.31KJ/mol
①甲烷燃烧热为-A KJ．mol
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应.
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A.
