高一必修一化学方程式总汇 1，氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl。
高一必修一有关金属的化学方程式 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（氧化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(除此之外，高中生还应知道Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)金属氧化物1，低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3。
高一化学必修1和必修2方程式和离子时总结 化学必修1 必修2 重要方程式汇总班级 姓名 学号专题2第一单元 氯溴碘及其化合物请写出下列化学方程式，是氧化还原反应的，请在短线上依次指明氧化剂、还原剂1、工业制取 Cl2_2、实验室制取Cl2_3、用氢氧化钠溶液吸收氯气（用双线桥法标出电子转移的方向和数目）4、氯气通入水中_体现氯水漂白性的微粒是5、氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝6、铁丝在氯气中燃烧_7、工业上制漂白粉8、漂白粉久置于空气中失效_专题2第二单元 钠镁及其化合物 请写出下列化学方程式1、Na与水反应_Na投入CuSO4溶液中_钠投入盐酸中2、Na在空气中缓慢氧化_在空气中燃烧_3、用钠制取金属钛4、工业上制取钠5、Na2O2与水反应_6、Na2O2与CO2反应_7、Na2CO3 转化为NaHCO3：方法一_方法二NaHCO3转化为Na2CO3方法一_方法二8、工业以海水（含MgCl2）和贝壳制备Mg9、Mg条在空气中燃烧_，_专题3 第一单元 铝及其化合物 请写出下列反应的离子方程式l 铝与盐酸反应_Al2O3与盐酸反应_Al(OH)3与盐酸反应_2、Al与NaOH溶液反应_Al2O3与NaOH溶液反应_Al(OH)3与NaOH溶液反应_从1、2两组方程式说明铝、氧化铝、氢氧化铝均具有 性3、AlCl3溶液中滴加NaOH至过量_，AlCl3溶液中滴加。
化学必修一各种气体的制备
高一化学必修一.二全部的化学方程式和离子方程式，要具体的 1、钠与氧气（常温）：4Na+O2=2Na2O（加热）2Na+O2△Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离方：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 离方：总：NaOH+CO2=NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+6NH3？H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离方：氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 离方：氧化铁与盐酸。
