关于高一化学的电极反应式 离子式电子带负电荷，电流是正电荷流动方向.
原电池的电极反应式和总反应式 1、正极：21132H？+2e？=H？(还原反应）5261负极4102：1653Zn-2e？=Zn2？（氧化反应）总反应式：Zn+2H？=Zn2？+H？2、正极：2Ag？+2e？=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e？=Cu2？（还原反应）总反应式：Cu+2Ag？=Cu2？+2Ag原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。扩展资料：碱性溶液中CO？不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H？O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。参考资料来源：—电极反应式
如何书写电极反应式，我读高一学到这里头都晕了 电极反应式啊 就是电化学喽 注意电荷守恒 配平很重要 一般都是写原电池的 一般是先总反应式 根据负活氧 就是负极是活动性大的物质 发生氧化反应 失去电子举个例子：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e—=2Al3+正极(锌片)：6H+6e—=3H2↑电池反应：2Al+6H+2Al3+3H2↑还要注意 反应的环境 在配平时 碱性环境的不能出现氢离子 多用水或者氢氧根配平 同理 酸性的不能有氢氧根 用水或氢离子配
高中化学原电池的电极方程式怎么写啊 阴极得电子，阳极失电子。就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。如：2H？O=2H？↑+O？↑（通电）阴：4H？+4e？=2H？↑阳：2O？？+4e？=O？↑有句方便记忆的 升失阳，降得还。即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333431356135极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。扩展资料：在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是。
