氧化还原反应中怎么用单线条法标电子的转移？氧化还原反应中怎么用单线条法标电子的转移啊？
氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊？ 所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析 KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+H2O.这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元.
氧化还原反应怎么计算电子转移的数目 先标出2113发生变化的化合价1、可以5261看出，Mn化合价降低，氧化合价升4102高2、用1653Mn来算，反应前的2个Mn都是+7价，一个变成+6，降1另一个变成+4，降3，共降4，所以得到4电子3、如果用氧算，反应前-2价，反应后为0价，发生变化的是2个原子，共升高4，失4个电子可以看出，用氧算比较简便，便请注意反应前的8个原子中，只有2个原子化合价变化了。
氧化还原反应的电子转移： 是的，因为这样才是化学方程式得失电子总数，才能保证得失电子总数相等.
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目 得到1*6e-\\5-1-1 0KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O\\-/失去1*6e-得到（1*e-+3*e-）\\-\\7+2+6+4 02KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑\\-/失去1*2e-
氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊？ 所谓的电子2113转移数目的确定，最简单5261的方法，就是单独看元素4102化合价升高的总数1653或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析 KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+H2O。这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此，这里 Cl从+5变到0。总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是 5，你要是从升高角度看，也是如此，Cl从-1升高到0.有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6NO+4NH3=5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12，自己分析试试看哦
如何来判断氧化还原反应电子转移数目？ MnO2+4HCl(浓)=(△)=MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化，由-1价升到0价，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子.判断电子转移数，一定要找清楚哪些元素的化合价变.
