元素周期表族元素周期表中有哪些族 俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的是长式周期表。元素周期表中的列称为族.长式周期表分为十六族.同一族中的元素（尤其是主族元素），物理性质和化学性质呈现一定的相似性.因为它们的价电子构型相似，而价电子构型一般都会决定元素的性质.当然，由于元素处在不同的周期，它们的性质也会有一定的递变性.族号 16族如下：（新IUPAC族号、中文常用的族号、族名）1．ⅠA族，碱金属族元素2．ⅡA族，碱土金属族元素3．ⅢB族，(其中包括 稀土族元素 及 锕系元素)4．ⅣB族，钛族元素5．ⅤB族，钒族元素6．ⅥB族，铬族元素7．ⅦB族，锰族元素8．ⅧB族╮9．ⅧB族│→上三类为铁系元素，下六类为铂系元素.10．ⅧB族╯11．ⅠB族，铜族元素12．ⅡB族，锌族元素13．ⅢA族，铝族元素14．ⅣA族，碳族元素15．ⅤA族，氮族元素16．ⅥA族，氧族元素17．ⅦA族，卤素族元素18．ⅧA族，氦族元素（稀有气体）
元素周期表有几个族？几个周期？ 16个族7个主族7个副族1个0族1个第八族7个周期 3个短周期 3个长周期 1个不完全周期
关于元素周期表 第二周期最高价氧化物：B2O3，CO2，N2O5氢化物：LH，PeH2，NH3，HF水化物：Li(OH)，Pe(OH)2，H3BO3，H3CO3，HNO3第三周期最高价氧化物：Na2O，MeO，Al2O3，SiO2，P2O5，SO2，Cl2O7氢化物：NaH，MeH2，AlH3，H3P，H2S，HCl水化物；Na(OH)，Me(OH)2，Al(OH)3，H2SiO3，H3PO4，H2SO4，HClO4
化学元素周期表规律 （一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律.2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易，说明其金属性就越强.2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱.3/金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强.4/金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱.(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强.2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强，说明其非金属性越强.3/非金属单质问的置换反应.非金属甲把非。
