氧化还原反应中氧化剂是什么 氧化产物还是还原产物 要确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，首先要写出电子转移方程式。氧化剂、还原剂一定是反应物，氧化产物、还原产物一定是生成物。有句话叫做，升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。意思是说对于反应物而言，元素化合价升高的失去电子，在反应中作为还原剂，这个元素（或者反应物）发生的是氧化反应。那么另一句话就很好理解了。化合价降低的，得到电子，发生还原反应，它是氧化剂。对于产物而言，氧化剂反应后对应的产物就是还原产物（因为降得还原氧化剂，它发生的是还原反应嘛）。所以一定要注意不是氧化剂反应以后就生成氧化产物哈，是反过来的。想要做题不出错，就老老实实把电子反应方程式写出来，然后从化合价升降、得失电子、氧化剂还原剂、氧化产物还原产物一个一个在方程式上标好。然后请在看完此回复之后把“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”念到吐为止
氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性吗 氧化剂具有氧化性e68a843231313335323631343130323136353331333365656561，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化。扩展资料在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质称作还原剂。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本。
升失氧化还原剂 到底是氧化性 还是还原性？ 升失氧化还原剂，2113降得还原氧化剂。（化5261合价上升的失电子的发生氧化反应，4102是还原1653剂；同理，化合价降低的得电子的发生还原反应，是氧化剂）如：H2还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2OCu由正二价变为0价，化合价降低，得电子，所以CuO为氧化剂，具有氧化性，被还原，发生了还原反应。H由0价变为+1价，化合价升高，失电子，所以H2为还原剂，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应。
