怎么看氧化性的强弱 1．以原子结构为依据：例如，比较e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431343037NaMg2+Al3+的氧化性强弱。NaMg2+Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na2．以元素在周期表中的位置为依据。①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②同周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化－还原程度的大小判断。①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。4．以反应物，产物之间的关系判断。对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。如根据：K2CrO714HCI()=2KCI+CrCI3CI27H2O可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7CI2还原性：HCI＞CrCI35．依据金属活动性顺序判断。按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，。
怎样比较氧化性强弱？ 氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱.还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Ag>；Pt>；Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+
氧化性强弱与啥有关？ 从原子结构上看，得电子能力强则氧化性强，即同族元素核电荷数越小氧化性越强，同周期核电荷数越大氧化性越强从离子上看，阴离子还原性越弱氧化性越强从单质上看，与同种还原性物质反应越容易，程度越剧烈则氧化性越强.且氧化性强的单质能够把氧化性弱的元素从行成的阴离子化合物中置换出来，如氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾从化合物上看，氢化物越稳定氧化性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强则氧化性越强
常见氧化剂强弱排列 氧化性强的物质+还原性强的物质=氧化性弱的物质+还原性弱的物质这叫氧化还原反应中的“强强弱弱”规律。即左边的比右边的强。所以氧化性mno2>；cl2o2>；cl2kmno4>；cl2，那么三种氧化剂的氧化能力怎么看呢，可以根据反应条件看，条件高说明难反应。所以kmno4>；mno2>；o2
怎样判断氧化剂的氧化性强弱 氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的。
如何区分强弱氧化剂？ 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。具有强氧化性的东西就叫强氧化剂。强氧化剂有强氧化性，能氧化一些普通氧化剂不能氧化的东西。简单的说，就是在化学反应中容易得电子。强还原剂就是在化学反应中失电子。可以这么看，当一个物质中有一个元素的化合价是这个元素的高价态时，就是强氧化剂。比如硫酸中硫的化合价为+6价，为高价。所以硫酸是。还有高锰酸都是这种情况。还有过氧化氢中的氧，为-1价，也算氧的高价，所以为强氧化剂。强氧化剂 1活泼的金属单质 如X2 卤素、O2、O3、S等 2高价金属阳离子 如Cu？Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物 如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓、KClO3、HClO等4过氧化物 如Na2O2、H2O2等弱氧化剂氧化铜 氢氧化铜 银氨溶液 有机里会用到 水
如何判断物质的氧化性强弱？ 氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据。
