氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333236376535的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态。稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数。2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能。因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量。若，表示跃迁放出能量，若>；0，表示跃迁时吸收辐射能。现在我们应用波尔理论来处理氢原子。氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动。处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量。
怎么根据氢原子轨道的能级计算氢原子Balmer线系的谱线波长？ 用Redberg 方程：E=R*Z^2*(1/n1^2-1/n2^2)R是常数2113=2.179*10^-18Z是原子序数 这里氢5261原子是1n1是迁4102跃后的轨1653道数 这里是等于2n2是迁跃前的轨道数 这里是 5然后 E=c*h/波长h是普朗克常量.
硼原子有几个原子轨道，氢原子呢？ 核周围就像足够大的体育广场画跑道，即核周围可根据电子需要“画跑道“，而跑道外围还有很宽没有画跑道的跑道，也就是说最外层电子轨道的外面，还有更多没有电子的电子轨道.这些没有电子轨道的轨道，就使一个分子内不同原子之间产生了间隙，或者说就是分子与分子之间产生间隙的原因.
试计算氢原子的第一玻尓轨道 1、下面的图片解答bai，系统地将当du年 Bohr 提出的zhi氢原子理论的过程，作了一dao个回总结。其中包括具体的推导答过程，得到了氢原子的半径公式，得到了李德堡常数，得到了所有氢光谱线的计算公式。2、楼主只要稍稍整理、推导一下，就能得到你所想要的结果。3、若看不清楚，请点击放大，图片会更加清晰。
c原子杂化轨道 苯是是sp2.不考虑电子如何排布，应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子，就碳原子而言，涉及其最外层的2S，2Px，2Py，2Pz四条轨道，其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道，剩下的那条P轨道垂直于此平面；而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键，碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道，形成σ键，根据分子轨道理论，因为两个碳原子各贡献一条轨道，因此成键后仍然要存在两条轨道，一条成键轨道（能量低），一条反键轨道；而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键，同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道，形成π键，当然也有一条成键轨道，一条反键轨道，整个乙烯分子的轨道就是这样构成的，共有5个σ键和1个π键，12条分子轨道，其中成键轨道6条，每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布，碳原子最外层4电子，氢原子1个电子，一共12个电子，它们都应该在能量尽量低的轨道中，恰好排满成键轨道，其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C－Hσ键的成键轨道里，这样氢原子的电子用完了，每个碳原子还剩下两个电子，接着每个碳原子各出一个电子占据C－Cσ键的成键轨道，还有各自一个电子占据C－Cπ键的成键轨道。.
利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长 用Redberg 方程：E=R*Z^2*(1/n1^2-1/n2^2)R是常数=2.179*10^-18Z是原子序数 这里氢原子是1n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2n2是迁跃前的轨道数 这里是 5然后 E=c*h/波长h是普朗克常量.你自己带进去吧 都能算的
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子能级跃迁2113波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；5261(ε、E为能量；4102υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，1653m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
试计算一个处于氢原子2p轨道上的电子的角动量是多少 这就是能级概念，虽然都是同一层，但同一层里面又可分，2s，2p正是因为与原子核的距离不同，所以其能量也不同，这跟核外。
