为什么某些简单离子在水溶液中不能稳定存在例如，C4 为什么某些简单离子在水溶液中不能稳定存在我们一般所说某元素的离子，通常就是该元素形成的简单离子，而简单离子一般具有稳定结构，如镁离子就是指具有电子层结构2、8结构，不会指正一价镁离子，而正一价镁离子只是在气态时存在（在第一电离能中可学到）.高中所说的离子不是都稳定.如N3－、P3－化学性质就很活泼容易与水发生反应，所以在溶液中就不存在.
为什么Ti2+离子在水溶液中不稳定 =这道题貌似化学竞赛考到的.在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。
为什么一般的阴离子表面活性剂在碱液中稳定，在强酸溶液中不稳定？谢谢 请见《 》条目下的《阴离子表面活性剂》的有关介绍。简单举阴离子表面活性剂说明：高级脂肪酸钠（如硬脂酸钠，肥皂的主要成分）在碱性溶液中（如。
为什么亚铜离子在水溶液中不能稳定存在 确切的说，楼上是重新描述了现象，这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题，而是因为铜离子的水合热比较大，但是这里的铜离子是二价铜离子，根据周期表来说，铜位于第一副族，和碱金属类似，但是存在二价，您可以想象，假如存在一个镁的一价离子的话，把它扔到水里，会发生什么现象？（其实这个比喻并不贴切，因为铜离子和镁差的还是太大了）同样，铜离子也会出现这个问题，但是因为铜离子是过度元素，而且因为一价铜离子本身在固体中非常稳定，所以歧化是可以被看见的.在这里主要就是因为似水和铜离子实在是太稳定了
