水溶液呈中性的都是盐溶液 碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？

盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.盐的水溶液是否都呈中性呢 盐的水溶液分为中性NACL NA2SO4 K2SO4 KCL酸性NH4CL NH4NO3(NH4)2SO4碱性NA2CO3 K2CO3 NAHCO3 KHCO3CaCl2溶液呈酸性，碱性，还是中性呢？对于类似的盐溶液，如何判断它的酸碱性呢？：D 显中性，强酸强碱盐显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性.碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？ 许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3—2Na+CO3^2-水是弱电解质，部分电离：H2O=可逆=H+OH-碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：CO3^2-+2H+可逆=H2CO3溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。碳酸钠的水解反应：CO3^2-+H2O=可逆=H2CO3+OH-2）按照以上分析方法，同样分析得出：乙酸钠的水溶液显碱性；氯化铵的水溶液显酸性；碳酸铵的水溶液显中性（特例，属于双水解，生成的氨水和碳酸都是弱电解质，且酸碱性的强弱相同，因此显中性）。碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？ 许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-。盐溶液是否一定呈中性，举例说明。小苏打溶液呢 盐溶液不一定呈中性也可能成酸、碱性。小苏打即碳酸氢钠，又叫酸式碳酸钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性。呈中性的溶液一定是盐溶液吗？ 不一定.是否中性取决于溶液里离子的种类，如果是非电解质溶液如乙醇和葡萄糖等，没有离子，就呈中性，如Na2CO3溶液，钠离子水解呈碱性，碳酸根水解呈酸性，但钠离子水解程度比碳酸根大，所以溶液整体呈碱性.

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