电负性 和 酸碱性 难道不是一致的吗？ 酸性由强到弱：HI>；HBr>；HCl>；HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾.所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大.而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度
电子云越大，碱性越强？电负性越大，碱性越强？电子云与电负性有没有直接关系？ 你问题中的2113酸碱指路易斯酸碱，所谓路5261易斯酸就是（价层上）具有空轨道（可以4102接受外来电子）的物质1653（分子、原子、离子等），例如所有金属离子，所有非金属中性原子都是路易斯酸。分子的例子有BF3等，其中B原子具有空轨道而呈现酸性。而凡是可以提供给路易斯酸电子的物质（分子、原子、离子）都是路易斯碱。例如所有金属中性原子、所有非金属负离子都是路易斯碱。图中的正离子（例如Na+），因其价层不饱和（对Na+，3s，3p是空轨道），可以接受外来电子（即对电子有亲和性），故为路易斯酸，有机化学中也常称为亲电试剂。图中的负离子（通常具有孤对电子，例如Cl-），可以提供电子对给正离子（例如Na+），形成加合物（NaCl），故为路易斯碱，本身带有负电自然与具有空轨道的路易斯酸有亲和性，而对电子显然有静电排斥作用。有机化学中常称为亲核试剂。由上可见，图是完全正确的。下面谈谈你的两个问题。电子云没有大小的概念，因此第一个问题不存在。如教材上有你认为的类似说法，请给出原文，再给予回答或解释。我猜测你可能是指原子或离子半径的大小。第二个问题没有明确答案。这里我们举例说明，例如F-和I-同为路易斯碱，哪个更强一些？这不好说，要。
为什么电负性大，酸性强？ 这句话本身是根据 路易斯酸碱理论来得根据这个理论 能够接受电子的物质称为酸，越容易接受电子 酸性越大电负性的含义 简单的也可以说成 对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了 简单一些说）根据两个定义 就能明显看出 电负性大 代表 吸引电子能力强 代表越容易接受电子 代表算性强
偶极矩大小与电负性有什么关系？就比如说NaCl与HCl的偶极矩怎么比较大小。 NaCl不是小分子，且晶体2113结构中对称性高，没有偶极矩5261。但当4102气化后形成单个NaCl分子时，才有偶极矩。1653HCl是小分子，有偶极矩。当温度很高，NaCl气体成与HCl一样的小分子时，都有偶极矩，此时比较电负性差就可以判断出来，因为NaCl的电负性差大，因此气体时的偶极矩大于HCl。在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。扩展资料：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性。
电负性于酸性的关系 一般来说，电负性越强，其最高价含氧酸酸性越强.但是 氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外，注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16，硫的电负性为2.58，所以HClO4酸性比H2SO4更强.氢：因为是氢的“含氧酸”，就是水.氧：.
