由Mg和Al，稀盐酸组成的原电池为什么方程式是 负极 Mg-2e = Mg2+ 正极 2H+ +e
Mg 浓硝酸 Al 原电池正负极反应方程式和总方程式 负极：Mg-2e->；Mg2+正极：NO3-+2H+e->；NO2+H2O总反应：Mg+4HNO3->；Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
Al和Mg在Naoh中构成的原电池，关于正极的反应
电解质溶液为NAOH，负极AL，正极Mg。 怎么根据总反应方程式写正负极的反应式 一看正负极，说明是原电池，原电池发生的是氧化还原反应，负极失去电子发生氧化反应，而正极得到电子发生还原反应。正常写反应式时都是先写出正负极反应，然后再根据得失。
al和mg在氢氧化钠的电极方程式具体过程 负极：2A1一6e-+8OH-=2AIO2-+4H2O正极：6H20+6e-=6OH-+3H2↑总：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2↑Al连负极与氢氧知化钠反道应，被氧化失去电子，电子通过导线流向正极使正极的专水被还原成氢气。镁不参加反应，只起导电的属作用
以mg片和al片插入nacl溶液中的正负极电极反应方程式 负极：Mg-2e-=Mg2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-相当于金属的吸氧腐蚀。
镁铝电池 在酸性和碱性条件下的电极方程式？ 碱性条件 因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.酸性条件中 镁铝都和酸反应，而Mg更活泼，所以镁做负极负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H+2e-=H2↑总离子方程式：Mg+2H+Mg2+H2↑总化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
原电池反应方程式 Al负极，Mg正极因为Mg不与NaOH反应（或者说反应相当弱），Al与NaOH反应，所以Mg在这不反应，只充当电极.Al作负极，被氧化成Al3+，但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2-电极反应方程式：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极.
原电池两个问题 1、正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，负极：2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-.总反应相当于Al在氢氧化钠溶液中的反应.2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑.2、正极：2NO3-+2e-+4H+2NO2↑+2H2O，负极：Cu.
电解质NaoH在mg和Al中反应，正极和负极的方程式怎么写？
