如何判断分子的空间构型 如何判断分2113子的空间构型极性键与非极性键的5261概念4102H－1653H：化合价为零，电子对不偏移1－1H－Cl：H显示+1价，Cl显示－1价，说明Cl原子吸引电子的能力大于H非极性键—同种原子形成的共价键.极性键—不同种原子形成的共价键分子结构与分子极性的关系：（1）极性分子：a.直线型：不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等b.V型：H2O、H2S等c.三角锥型：NH3、PH3等（2）非极性分子：a.单质H2、O2、N2等b.直线型：CO2、CS2等c.正四面体型：CH4、CCl4等d.正三角形：BF3一般来讲，同一主族的元素形成的分子构型相似，如CO2与CS2、H2O和H2S等.
求有关二氟化氧(OF2)的相关习题 题目不好找，不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到，F2和H2O直接作用也有少量OF2生成：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为V型，结构和水类似；键角为103度，略小于水分子的104.5.分子热稳定性还算好，温度高于200℃分解成F2和O2.氧化性很强，常温下就能在O2的共同作用下氧化N2：6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3.OF2和生成的NF3偶极矩都不大，因为F的吸电子作用（F带部分负电荷）和O、N上的孤对电子（孤对电子处负电荷集中）的作用是相反的.因为这一点它们也都不易水解.
二氟化氧分子的电子式是什么？？
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
求以下四个化学式的分子构型和中心电子数 求大神答案 急啊 急啊 二氟化氙 四氟化氧 高氯酸根 三氟化碘 算中心电子数的过程最好也要啊 谢谢 不客气 XeF2：直线；10OF2：V字；8ClO4-：四面体；8IF3：T字；10
氟是非金属性最强的元素． （1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最外层电子为价电子，价电子排布式为2s22p5，其最高能级为2p能级，电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有3个相互垂直的取向，故答案为：2s22p5；3；（2）氧原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采取sp3杂化；O原子的VSEPR模型为四面体，有2对孤电子对，氧原子与之连接的原子为V形结构，不是对称结构，属于极性分子，故答案为：sp3；极性；（3）Cl原子形成4个σ键，没有孤电子对，为四面体构型，故答案为：四面体形；（4）冰晶石（Na3AlF6）晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键和极性键，故选：abc；（5）常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子，故HF相对分子质量的实验值明显大于理论值，故答案为：常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子；（6）NaCl晶体的晶胞中的所有Cl-离子去掉，并将Na+离子全部换为Ca2+离子，再在其中的8个“小 立方体”中心各放置一个F-离子，氟化钙晶胞中有8个F-离子，Ca2+离子数目为8×18+6×12=4，则晶胞质量为4×78NAg，若“大立方体”的边长为a pm，则。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
水分子的极性二氟化氧分子极性小的原因是 你好二氟化二氧2113电式极性5261非极性按照极性俩类，种极4102性，种非极1653性回，非极性电荷布称答，H2，N2，CO2，CH4等极性电荷布称，H2O，NH3，HCl等判断规律：①双原单质都非极性②双原化合物都极性，HCl，HI等③原极性要看其空间构型否称，称非极性，反则极性NH3，H2O2等极性，CO2，CH4，BF3等非极性.我再给介绍判断ABn型极性巧妙：价态电.首先确定原A化合价A原外层电数，若相等，则该非极性，相等则极性.另外值提，极性与键极性没必联系.
