实验室制取二氧化碳化学方程式 实验室制取二氧化碳
如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题． （1）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能．影响实验的准确性．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水造成误差；（3）如果用高锰酸钾固体制氧气就需要加热，选择装置A来制取；氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集．（4）HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集，在相同条件下气体的相对分子质量越大，密度越大，因为HCl的相对分子质量为36.5，比空气的平均相对分子质量29大，所以密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故选D；（5）F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；故填：紫色溶液变红；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+。
用化学方程式填空： ①实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②由反应物是一氧化氮与一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，写出方程式为：2NO+2CO 催化剂.2CO2+N2．故答为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②2NO+2CO 催化剂.2CO2+N2
写出下列反应的化学方程式： （1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃.2CO2+3H2O．（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温.2Cu+CO2↑（合理即可）．（4）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃.CO2+2H2O．（5）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．（6）镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃.2MgO+C．故答案为：（1）C2H5OH+3O2 点燃.2CO2+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C+2CuO 高温.2Cu+CO2↑（合理即可）；（4）CH4+2O2 点燃.CO2+2H2O；（5）2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）2Mg+CO2 点燃.2MgO+C．
实验室制取二氧化碳化学方程式和现象 二氧化碳的实验室制法。1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。2、条件：常温。3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。 （1）该反应的化学方程式为_________________ 1、反应方程式：2、检查装置的气密性3、将生成的气体通入澄清石灰水，观察32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431353432是否有变浑浊的现象，若溶液变浑浊，则生成的气体是二氧化碳。4、①酒精灯②增大硫酸钙在溶液中的溶解度③改进的出发点：原方法中的盐酸具有挥发性，会随二氧化碳的溢出而脱离体系，干扰部分性质实验的完成关键：进行实验，并在实验过程中发现问题扩展资料：常见气体的检验：1、氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。2、氧气可使带火星的木条复燃。3、氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。4、HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液时有白色沉淀生成。5、二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。6、硫化氢无色、具有鸡蛋气味的气体。能使硝酸铅或硫酸铜溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。7、氨气无色有刺激性的气味，能使湿润的红色。
实验室制取二氧化碳常用______为原料．其反应的化学方程式为______． 在实验室里，常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
某校同学选用下列装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是：长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法.
