有机化学 乙酸方程式总结
（1）除去CO2中的HCl气体可以把混合气体通过盛有______的洗气瓶，有关反。 （1）除去CO2中的HCl气体可以把混合气体通过盛有_的洗气瓶，有关反应的化学方程式为_；（2）除去CO中的CO2 气体可以把混合气体通过盛有_的洗气瓶，有关反应的化学.
高中常见化学方成式是那些？ 一、金属与水反应（1）钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na＋2OH－＋H2↑二、非金属与水的反应（2）氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋HClO＋Cl－三、金属与酸反应（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋Na＋H2↑（4）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2H＋Zn2＋H2↑（5）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋2NO3－=Cu2＋2NO2↑＋2H2O（6）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋2NO3－=3Cu2＋2NO↑＋4H2O（7）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋H2↑（8）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3－=Fe3＋NO↑＋2H2O（9）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋2NO3－=3Fe2＋2NO↑＋4H2O四、非金属与酸的反应（10）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2=2H＋2Cl－＋S↓（11）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－（12）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O=4H＋SO42－＋2Cl－五、金属与碱的反应（13）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑六、非金属与碱反应（14）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O（15）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=2SiO3－＋2H2↑七、金属与盐反应（16）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋Cu（17）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋（18）铜与。
丙烯与氯化氢加成反应的化学方程式 主要反应是：CH2=CHCH3+HCl->；CH3CHClCH3副反应：CH2=CHCH3+HCl->；CH2ClCH2CH3
高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应3．钠与水反应4．氧化钠与水反应6．过氧化钠与水反应7．过氧化钠与二氧化碳反应8．碳酸钠与盐酸反应9．碳酸氢钠与盐酸反应10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应11．碳酸氢钠加热分解12．二氧化碳通入碳酸钠溶液13．碳酸钙加盐酸14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙20．实验室制氯气21．浓盐酸加高锰酸钾22．氯气与水反应23．氟气与水反应24．工业上制漂粉精(或漂白粉)25．氯气与氢氧化钠溶液反应26．氯气与铁反应27．氯气与铜反应28．氯气与钠反应29．氯气与溴化钠反应30．氯气与碘化氢反应31．溴与碘化钾反应32．溴化银见光分解33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应34．硫与铜加热反应35．硫与铁加热反应36．过氧化氢与二氧化锰制氧气37．臭氧层破坏38．二氧化硫与硫化氢反应39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2。
高中常用的化学方程式有什么 详细？？ 高中常用的化学方程式有什么 负极：正极：120.CH4 与Cl2 光照下反应121.实验室制乙烯的反应122.乙烯燃烧123.乙烯与溴水(或溴的CCl4 溶液)124.乙烯和水125.制聚乙烯126.乙烯和氢气127.乙烯与氯化氢128.制乙炔129.乙炔燃烧130.乙炔与溴水131.乙炔与氯化氢132.制聚氯乙烯133.苯燃烧134.苯与溴反应135.苯的硝化反应136.苯的磺化反应137.苯与氢气反应138.由甲苯制取TNT问题：高中常用的化学方程式有什么 最佳答案：高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠在氧气中燃烧：2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙20.实验室制氯气21.浓盐酸加高锰酸钾22.氯气与水反应23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精(或漂白粉)25.氯气与。
用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（ ）A．②中试剂 A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故A正确；B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，故B正确；C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，故C正确；D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+NHCO3-，故D错误；故选D．
化学实验。 我就说说高中必须知道的几个基本的，括号里是杂质1.二氧化碳（二氧化硫）：饱和碳酸氢钠2.二氧化硫（三氧化硫）：饱和亚硫酸氢钠3.氯气（氯化氢）：饱和食盐水4.固体碳酸钠（固体碳酸氢钠）：加热5.碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液）：氢氧化钠6.碳酸氢钠溶液（碳酸钠溶液）：通足量二氧化碳7.氯化铁（氯化亚铁）：通足量氯气8.氯化亚铁（氯化铁）：足量铁粉过滤9.一氧化氮（二氧化氮）：通入水中10.氮气（氧气）：灼热的铜丝网11.一氧化碳（二氧化碳）：氢氧化钠溶液12.二氧化碳（一氧化碳）：灼热氧化铜13.二氧化碳（氯化氢）：饱和碳酸氢钠14.二氧化碳（硫化氢）：硫酸铜溶液15.二氧化硫（氯化氢）：饱和亚硫酸氢钠16.碳粉（二氧化锰）：浓盐酸加热17.氧化铁（氧化铝）：氢氧化钠溶液18.铁（铝）：氢氧化钠溶液19.乙烷（乙烯）：溴的四氯化碳溶液20.甲苯（苯酚）：氢氧化钠溶液21.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液22.乙醇（少量的水）：新制氧化钙
（2014？虹口区一模）化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图中的实验装置．（如图所示，B中可 （1）高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊试液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；（2）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，用NaOH来吸收其产生的二氧化氮气体的化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；（3）浓H2SO4与NaCl固体加热生成氯化氢，向Na2SO3和Na2S的混合溶液中通入氯化氢，反应的方程式为：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，说明硫化钠过量，则D中（Na2S）与（Na2SO3）需满足的条件是 n（Na2S）＞2n（Na2SO3），故答案为：n（Na2S）＞2n（Na2SO3）；（4）氨气极易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨气所配的溶液浓度大；氨盐水显碱性比食盐水更容易吸收二氧化碳，故先制取 NH3气体通入D中至饱和，再制取 CO2气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出．反应的化学方程式 NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3 CO2 NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（5）A．若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙固体，D中为苯酚钠溶液，D中变浑浊为碳酸与苯酚钠的反应，证明碳酸比苯酚的酸性强，故A能够实现；B．若A中为浓盐酸，B中为。
溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式？ 化学方程式：2113FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1、原理：Fe2+还原性比5261Br-强，所以Cl2先和Fe2+反应，如果还4102有过量的Cl2，继续和Br-反应，有三种情况：(1)Cl2较少1653，只与Fe2+反应，FeBr2：Cl2≥2反应方程式：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe2+和Br-全部与Cl2反应时，FeBr2：Cl2≤2/3反应方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(3)Fe2+全部与Cl2反应，而Br-部分与Cl2反应时，2/3，因为Br-参与反应的比例不一定，无法写离子方程式若给出FeBr2：Cl2=1：1，则反应方程式为6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22、当同种氧化剂与不同的还原剂反应时，氧化剂先氧化还原性强的还原剂，故氯气先氧化亚铁离子。
