元素周期律问题 1mol HxROy 与1mol HxR，的质量差为16y可得，16y=64 解得y=4由1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中的氧原子和氢原子核外电子总数少16摩尔可得，x+16y=r+16 可得r=x+48由某元素R的最高价氧化物的水化物化学式是.
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY，气态氢化物的化学式为HXR 设 HxROy HxR中R的质子数为R，摩尔质量为MX+M+16Y=64+（X+M)—Y=4R+16=X+8Y-R-X=16因为X》1所以 Y》16，是Cl，原子序数17所以HClO4不懂可以继续问我哦~
某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HX 34 H2S5.6L在标准状况下的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以HXR的相对分子质量是8.5÷0.25＝34。根据R元素的含量可知，解得M(R)＝32，则x＝2，所以化学式为H2S。
某元素R的核内质子数与中子数相同，其气态氢化物化学式为HxR，且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，则HxR的相对分子质量为；。
某元素的气态氢化物。。。 P体积变为原来的1.5倍，反应后是H2，2个氢，那么之前该物质就3个氢了咯，那可H3R密度比为17：1。之后是氢气，也就是2，那么该气体就是34，里面有3个氢了，那么R就是31，又中子和质子差1，所以，质子数可能是15.也许是16。但16的话，是硫，不符合，因为没有H3S的吧～如果是15，那么就是P，H3P（其实就是PH3）存在的，NH3是存在的吧，那么和它类似的PH3也是存在的哦，这点，同族的，性质是类似的～这点在解题的时候很有推断帮助，所以R的中子数16电子式，我只写下外层电子，2 8 5最高价氧化物：P2O5溶于水：H3PO4
