卤族元素氢化物的稳定性 一、化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I？）在高温时都很难分解。3.在化学反应中易得电子4.与典型的金属形成离子。
卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱.（最好能写出物质的化学式）另外这些性质哪些和元素的非金属性有关，哪些无关，还有为什么有关还是无关的原因.越全越好，准确第一.
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：。
最简气态氢化物是什么
s的化学性质及方程式 包括S的氢化物，氧化物等等 越全越好， 1.氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较低价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应：2S+C=高温=CS？；S+H？=Δ=H？S与其他的还原剂：S+Na？SO？=Δ=Na？SO？S（Na？S？O？）(学名；硫代硫酸钠)2.还原性：S+O？=点燃=SO？3.既氧化又还原：3S＋6KOH=Δ=2K？S＋K？SO？＋2H？O（歧化反应）常用方程式3S＋6OH-=Δ=2S-＋SO？2-＋3H？OS2-＋H？O=HS-＋OH-水解反应3S2-＋2Al3+6H？O=2Al(OH)？↓＋3H？S↑S2-＋2Fe3+2Fe2+S↓SO？＋Ca2+2ClO-＋H？O=CaSO？↓＋HClO-＋H+Cl-（少量SO2）2SO？＋Ca2+2ClO-＋4H？O=CaSO？↓＋2Cl-＋4H+SO？2-（足量SO2）SO？＋2Fe3+2H？O=2Fe2+SO？2-＋4H+SO？＋2HCO？=SO？2-＋CO？↑+H？OSO？＋2OH=SO？2-＋H？OSO？＋OH-=HSO？-2SO？＋O？=2SO？(加热，V？O5催化）SO？＋Cl？＋2H？O=2Cl-＋2H+SO？2-SO？＋Br？＋2H？O=2Br-＋2H+SO？2-SO？＋I？＋2H？O=2I-＋2H+SO？2-SO？＋H？O？=2H+SO？2-3SO？＋2NO？-＋2H？O=3SO？2-＋2NO↑＋4H+SO？＋ClO-＋H？O=2H+Cl-＋SO？2-SO？＋2H？S=3S↓＋2H？OSO？＋H？O=H？SO？2H？SO？＋O？=2H？SO？2Na。
卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 卤族元素 在同一主族 从上到下 非金属性逐渐减弱。氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
