这化学熔点有什么规律？ 是有规律的，钠元素和卤素相结合是通过离子键，那么离子半径有大致这样的规律，在周期表各主族元素中，由于自上而下电子层数依次增多，所以具有相同电荷数的同族离子的半径依次增大，即F-
（2014？长宁区一模）相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示： NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空.
（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K126615343
（2012？开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表． 图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，可推断常温下只有H、I为气体，故为第三周期元素，结合氟化物化学式，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子，故答案为：11；4；（2）镁在空气中燃烧，主要发生镁和氧气反应，生成白色氧化镁，还与氧气反应生成少量氮化镁，故答案为：MgO；Mg3N2；（3）C为Al和FeO反应生成氧化铁与Al，则有：①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol，②2Al（s）+12O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，利用盖斯定律将②-①×3可得：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol；（4）元素D的气态氢化物为SiH4，与甲烷结构相同，为正四面体型，属于对称结构，为非极性分子；同周期自左而右电负性增强，故电负性Si，非金属性Si，故HCl最稳，故答案为：非极性；小；HCl；（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子为SO42-，S原子价层电子对数=4+6+2？2×。
