水分子间的氢键影不影响水的电离？ 氢键 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，。
请问镁的氢化物能不能抑制水的电离在水溶液中显酸性的酸式盐，会抑制水的电离，如硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠等，其在水中电离得H+，会抑制水的电离。
氢化物对应水化物 氢化2113物分为离子型氢化物、金属5261氢化物、共价型氢化物（具体是什么你可以自己去4102查）。离子型氢化物，是离子晶体，1653其中H以H-的形式存在，由于H-的反应活性很强，是强还原剂与水有反应，MHx+xH2O=M(OH)x+xH2↑，M为金属元素，x为下标，H2O、H2前的x为系数，水化产物都是强碱或中强碱。而金属型氢化物（金属晶体）较复杂，一共有三种情况：其一H以H+处于金属的导带（见金属能带理论），此种金属电负性一般较强，与H的电负性更相当的金属元素，由于极化作用使此种氢化物是较稳定，而比氢的电负性高得多时，极化作用被减弱与水反应负电荷较集中的金属原子会受水中H+的作用，而能带中的H+受水中OH-的作用，而由于水对晶体的攻击使得此种氢化物易于分解，加热分解趋势增强，其没有水化，若反应则产物必有金属单质。其二是H以H-的形式存在于金属的导带，其类似于金属氢化物，但与水反应也与金属对H的极化有关，极化强则不易与水反应，反之则易于反应，若反应则能水化为中强碱或弱碱。其三是H以氢原子的形式存在于金属导带（如MgH2)，其本身有特殊的性能其合金常用于蓄氢合金如：LaNi用于Ni-H电池，其1mol可以吸附2.5的H2.而此种氢化物若与水反应，同第一种情况。
氢化锂是离子化合物，与水反应可以放出氢气 那么正确的是？A.氢化锂与水反应得到的溶液呈中性B.氢化锂中的氢离子可以被氧化成氢气C.氢化锂在化学反应中是一种强氧化剂D。.
为什么HNO3是氢化物？ 氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂.2．共价型氢化。
有个问题 化学里的酸性强弱不应该是根据其在水中是否完全电离来比较酸性强弱的吗？但同主族气态氢化物稳 比较非金属性强弱1、最高价氧化物的水化物也就是最高价含氧酸越强，非金属性越强，2、非金属氢化物稳定性越强，非金属性越强。所以lz你应该比较最高价酸的酸性，再说也没反过来啊。可追问。
气态氢化物 溶于水后的酸性和什么有关 和该分子在水中电离出的氢离子多少确定。比如，氯化氢电离出的氢离子比碘化氢多，所以，盐酸酸性比氢碘酸酸性强。至于电离强弱的大小，一般来说，元素氧化性越强，其气态氢化物的电离度越强。当然也有特例。这需要更多的资料查找。
N的氢化物的水溶液显什么性？
