气态氟化氢存在二距分子（HF）2 这是由于？ 1由于氟化氢存在氢键2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子，（6-2*1）/2=2孤电子对有2对，加上2个西格玛键，正好4对，根据VSEPR模型，sp3杂化，2个孤电子对，实际模型为V型3 CCL3-C*HO，第一个C为sp3第二个sp2HC*N spCH3-C*H2-COOH，sp3，sp3，sp2
1mol氟化氢有多少个分子 1mol氟化氢有6.02×10^23个分子有6.02×10^24个电子、有1.204×10^24个原子
氯是一种非常重要的非金属元素． （1）氯是17号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；（2）HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故答案为.
HF是哪种杂化方式啊？
氟化氢气体有没有氟原子？ 没有，气体是共价的没有离子
HF是哪种杂化方式啊？ HF之间氢原子和氟原子直接成σ键，没有经过杂化，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论的是一个中心原子和多个配位原子的成键方式。HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F？）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的，比如S轨道P轨道等等，原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。
氟化氢的杂化类型是？ 判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数—电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化，3为SP2杂化，4SP3杂化一次类推但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6，配位原子时为0.
下列表达方式正确的是（ ） A．氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为故D错误，故选C．
