（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式___； （1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：C2H6（g）+72O2（g）→2.
已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） D由题目所给信息可折算出1mol乙烷完全燃烧时所放出的热量为1559.8 kJ，再结合燃烧热的概念（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量），则答案为D
（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为______ （1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C？H？（g）+7/2O？（g）═2CO？（g）+3H？O（l）△H=-30QkJ/mol，故答案为：C？H？（g）+7/2O？（g）═2CO？（g）+3H？O（l）△H=-30QkJ/mol；（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，故答案为：-1928kJ/mol；（3）答案是AD。A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol？L-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol？L-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物质的量。
已知乙烷气体在氧气中完全燃烧时的热化学反应方程式1kg完全燃烧放出多少热量 解：乙烷的份子式是C2H6，其相对份子量为12*2+1*6=30所以它的摩尔质量为30g/mol1Kg的乙烷所含的物资的量为：1000g/(30g/mol)=33.3mol假定乙烷气体在氧气中完全燃烧时的热。
