一个气，一个山，合在一起念什么？
什么是铯？ 【中文名称】铯【英文名称】cesium【结构或分子式】【相对分子量或原子量】132.90545【密度】1.878【熔点（℃）】28.5【沸点（℃）】705【性状】银白色金属，轻、软而有。
什么是氙？ 词条->；化学http：//www.chinabaike.com/article/316/hx/2007/20071111629576.html4、关于化学之类的定义，也很全。5、化工引擎。
三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应．其中6XeF 考点：氧化还原反应 原子核外电子排布 晶胞的计算 专题：分析：A．根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断；B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2．A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B．晶胞中Xe原子个数为：8×18+1=2，F原子个数为：8×14+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的计算方法，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大．
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极 A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B．晶胞中Xe原子个数为：8×18+1=2，F原子个数为：8×14+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．
铪的电子构型是(Xe)1s4f145 d26s2，氧化态有+2、+3、+4。铪的化学性质与锆十分相似，具有良好的抗腐蚀性能，不易受一般酸碱水溶液的侵蚀；易溶于氢氟酸而形成氟合配合物。高温下，铪也可以与氧、氮等气体直接化合，形成氧化物和氮化物。铪在化合物中常呈+4价。主要的化合物是氧化铪HfO2。氧化铪有三种不同的变体：将铪的硫酸盐和氯氧化物持续煅烧所得的氧化铪是单斜变体；在400℃左右加热铪的氢氧化物所得的氧化铪是四方变体；若在1000℃以上煅烧，可得立方变体。另一个化合物是四氯化铪，它是制备金属铪的原料，可由氯气作用于氧化铪和碳的混合物制取。四氯化铪与水接触，立即水解成十分稳定的HfO(4H2O)2+离子。HfO2+离子存在于铪的许多化合物中，在盐酸酸化的四氯化铪溶液中可结晶出针状的水合氯氧化铪HfOCl2·8H2O晶体。4价铪还容易与氟化物形成组成为 K2HfF6、K3HfF7、(NH4)2HfF6、(NH4)3HfF7的配合物。这些配合物曾用于锆、铪分离。电子排布72 外围原子序数 5d26s2 核内质子数 72 核外电子数 72 核电核数 72 所属周期 6 所属族数 IVB 核外电子排布 2，8，18，32，10，2 核电荷数 72 电子层 K-L-M-N-O-P 氧化态 Main Hf+4 Other Hf+1，Hf+2，Hf+3 晶胞参数：a=b=319.64 pm。
高中化学，物质结构与性质 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物。
（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。 Ⅰ．b（2分）A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（4分）Ⅱ．（1）3d 2 4s 2（2分）（2）BaTiO 3（3分）Ⅲ．（1）正方体的八个顶点和六个面心（4分）（2）C（2分）（3）极性（2分）
