三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应．其中6XeF 考点：氧化还原反应 原子核外电子排布 晶胞的计算 专题：分析：A．根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断；B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2．A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B．晶胞中Xe原子个数为：8×18+1=2，F原子个数为：8×14+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的计算方法，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大．
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极 A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B．晶胞中Xe原子个数为：8×18+1=2，F原子个数为：8×14+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．
一个气，一个山，合在一起念什么？
（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
什么是铯？ 【中文名称】铯【英文名称】cesium【结构或分子式】【相对分子量或原子量】132.90545【密度】1.878【熔点（℃）】28.5【沸点（℃）】705【性状】银白色金属，轻、软而有。
高中化学，物质结构与性质 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物。
如何评价2019年第33届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）试题？ 下午2：27更新：试题已发布http：//www.chemsoc.org.cn/notice/a3380.html
什么是氙？ 词条->；化学http：//www.chinabaike.com/article/316/hx/2007/20071111629576.html4、关于化学之类的定义，也很全。5、化工引擎。
