氧化物磁性与d电子数 [化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示： （1）A...

“镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥”都念什么？ 镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)镝(dī)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)镧：原子序数57，原子量138.9055，元素名来源于希腊文，原意是“隐蔽”。镧是1839年瑞典化学家莫桑德尔从粗硝酸铈中发现镧，并确认是一种新元素。镧在地壳中的含量为0.00183%，是稀土元素中含量最丰富的一个。镧有两种天然同位素：镧139和放射性镧138。该元素遇热、明火、氧化剂等物质接触有引起燃烧危险，一般封存于固体石蜡或浸于煤油中。铈：是一种银灰色的活泼金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸。主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。镨：一种化学元素[1]，原子序数 59，原子量140.90765，元素名来源于希腊文，原意是“绿色”。1841年瑞典化学家莫桑德尔从铈土中得到镨、钕的混合物；1885年奥地利的韦耳斯拔从中分离出绿色的镨盐和玫瑰色的钕盐，确定它们是两种新元素。镨在地壳中的含量约0.000553%，常于其它稀土元素共生于许多矿物中。天然稳定同位素只有镨141。钕（neodymium）：旧译作。

（2013？宁波模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下： B元素的最高正价+最低负价=2，所以B为第ⅤA族元素，核外电子层数：B=C=2A，A、B、C为短周期主族元素，所以A只能为第一周期元素，即A为氢元素，B、CO为第二周期元素，则B为氮元素，由于最外层电子数：A+B=C，则C为氧元素，最外层电子数：A=D、C=E，原子半径：A，且D、E为短周期主族元素，则E为硫元素，D为钠元素，F存在黑色磁性氧化物，且F不是主族元素，所以F为铁元素，（1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它的电子式为，故答案为：；（2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，碳棒附近的溶液变红，说明该电极有氢氧根离子产生，所以电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知，在这个反应中消耗了氧气，所以铁发生了吸氧腐蚀，故答案为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧腐蚀；（3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，其反应的化学方程式为NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），。

2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做。 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C。.

有机物显色原理 有机物的显色原理与有机物中的共轭体系有关系。比如偶氮化合物中学多都是用来作为染料或指示剂的，这些偶氮化合物中常含有氮氮双键、苯环等共轭体系，当有不同波长的光照射到共轭体系上时，共轭体系会吸收某段波长的能量，从而显现出与吸收的波长显示的颜色互补的颜色这样有机物就显现出颜色了如果认为显色和络合有关系，强烈建议去看看晶体场理论和配位场理论晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响。一、晶体场理论的几个要点过渡金属的离子处于周围阴离子或偶极分子的晶体场中，前者称为中心离子，后者称为配位体。中心离子与配位体之间的作用力是单纯的静电引力，把配位质点当作点电荷来处理，不考虑配位体的轨道电子对中心离子的作用。晶体场理论只能适用于离子晶体矿物，如硅酸盐、氧化物等。在负电荷的晶体场中，过渡金属中心阳离子d轨道的能级发生变化。这种变化取决于晶体场的强度（周围配位体的类型）和电场的配位性（配位体的对称性）。简而言之，就是：1、中心。

晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和。

化学中的配位键是什么？怎么用？ 简单2113的说，配位键是一种特殊的共价键，一般的共价键是成键的两个原子各拿出一个电子来共用，而配位键是一方5261原子拿出一对电子，与另一个原子共用，一般要求一个原子具有未共用电子对，而另一个原子具有空4102轨道，也就是缺电子，比如 NH3分子遇到H+。就会形成配位键，NH3+H+NH4+。NH3分子中N原子具有一对1653未共用的电子，而H+一个电子也没有，它们之间就可以形内成配位键银氨离子中 Ag+外层没有电子，而NH3有未共用电子对，就可以形成配位容键，以配位键形成的化合物叫配位化合物，化学中有一个分支学科叫配位化学，专门研究配位化合物的，

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