A．随着核电荷数增大，原子半径减小
：氮、磷、砷处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序(用氢化物分子式表示)是
用价层电子对互斥理论解释 氮，磷，砷，锑的氢化物的键角为什么从上到下变小 氮族从上至下，半径变大，键长变长，因此成键电子对间的斥力减小。但由于孤对电子的排斥，键角变小
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，。
一道无机化学题 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论-成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的排斥力越小-由于成键电子对之间的排斥力越小，键角就越小.由于成键电子对里中心原子的。
对于氮．磷．砷元素的下列说法中，正确的是 A
如何比较磷的氢化物与氮的氢化物的熔沸点？ 在元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.
