氧原子的第一电子亲合势和第二亲合势是什么？ 与原子失去电子需消耗一定的能量正好相反，电子亲和势是指原子获得电子所放出的能量。
污水处理中厌氧池氧化还原电位(ORP)如何计算和界定？
氧势图的应用 氧势图对火法冶金过程氧化物还原反应的热力学判断很有用。它能直观地表明各种氧化物稳定性的次序。图中直线位置越低，它所代表的氧化物越稳定。如含有FeO、MnO、Cr2O3、V2O3的一组冶金原料，欲在1300℃用碳处理，则可由氧势图一目了然地看出，在pCO为1大气压条件下，FeO、Cr2O3会被碳还原，而MnO及V2O3不会被还原。利用氧势图右边所附的氧压标尺，p啹/p喅及pCO/p哘标尺可以直接读出在一定温度下氧化物和金属平衡时的氧分压以及平衡时的p啹/p喅及pCO/p哘值。例如，欲求NiO在1200℃的分解压，可在NiO的ΔG°-T 直线上找到1200℃的位置点，将此点与左上角的Ω点连成直线并外延到与右边pO2标尺相交，则交点处给出的氧分压7.5×10大气压，即为NiO的分解压。类似地，可将上述位置点与图左边的H点连成直线并外延到与右边的p啹/p喅标尺相交，则交点处给出的p啹/p喅值为1/10，这就是1200℃下与NiO、Ni平衡的气相中氢和水蒸气分压的比值。仿此，欲求平衡的pCO/p哘值，则应与左边的C点相连接。这些标尺的利用，给控制氧化还原气氛带来很多方便。对其他类型化合物，诸如硫化物、氯化物、碳化物、氮化物等，相应地也有硫势、氯势、碳势、氮势等概念，可绘出类似的硫势图、氯势图、碳势图、。
次氯酸钠具有氧化性的原因是什么？次氯酸强氧化的原因又是什么？是因为正一价的氯么？ 次氯酸钠溶液性能不稳定，即使是在常温下也会自然分解放出新生态原子氧，而新生态原子氧具有强烈的氧化作用，能进一步引起一系列反应次氯酸钠溶液是强氧化剂，化学性质极不稳定，这是由ClO-的结构决定的。次氯酸根离子的价层电子对排布方式为四面体结构，氯原子以sp3杂化轨道和氧原子成键，酸根中存在着3个未成键的孤对电子。由于酸根离子价层电子对空间构型的高度不对称性和中心原子氯有较大的离子势(Z/r)，导致次氯酸盐不稳定，具有较强的获得电子转化为更稳定的Cl2分子或Cl-的能力，即表现为ClO-具有较强的氧化能力。
氯的含氧酸氧化性比较 酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最e68a843231313335323631343130323136353331333233656561强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO43.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH-0.89-0.53＞0氯酸反应需要用1mol·L-1。
氧势在退火炉中起什么作用 回复#1退火过程中所测定显示的氧势，其实和渗碳过程中的碳势一样，如；1.0%C对应的氧势应为1120MV。一般退火所使用的碳势较低(氧势），主要起到预防氧化和脱碳的效果。
发黑和氧化有什么区别？ 通常2113人们认为发黑了，物质就被氧化了，其实5261不是这样。由于大多4102数有色金属被氧1653化了都变成了黑色，所以人们通常会认为氧化是变黑同时存在，有的时候也会出现特例，比如镁氧化了就是白色。因为化学变化的同时总是伴随着物理变化，发黑只是物理变化的一种，是物理变化。氧化是原子与负离子结合生成新的物质是化学变化。所以发黑和氧化的区别就是一个是物理变化一个是化学变化
氧势图的公式
氯与氧的氧化性谁强？ 互有“氧化性”强与弱的情况，不能一概而论。如：1.对于单质氯与金属元素的“亲合”性普遍要强于氧元素（…
