(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值。 (12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 。
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：已知：NO2NH。
制取溴苯都有哪些注意事项 制取溴苯的装置需注意1.导管要长，即导气又冷凝气体；2.导管口不能插入锥形瓶液面以下，防止倒吸；四、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（2）装置基本类型：装置类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等.Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处.（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出.（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当.（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备.（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品.（2）要正确使用分液漏斗.几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。
NH4有那些性质？ 氨 氨： 氨 氨：[ān][ㄢˉ]郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531 参考词汇：ammonia 化学式：NH3 电子式：如右图 一。
怎样鉴别异烟肼与尼可刹米 吡啶类药物的分析 一、结构和性质：异烟肼 尼可刹米 二、鉴别试验：1、异烟肼的鉴别试验：2000版规定：加氨制硝酸银，产生气泡与黑色混浊，管壁生成银镜。（1）还原反应：。
尼可刹米有酰胺键为什么不易水解？
(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成： 已知：①。 (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。（1）写出A中含氧官能团。
氨水是酸还是碱，氨水是酸还是碱知识 氨水2113是碱。氨水具有弱碱性。氨气有毒，5261对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，4102能使人窒息1653，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。氨水具有碱的通性：1、能使无色：酚酞试液变红色，能使 紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润 红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在；2、能与酸反应，生成 铵盐。浓氨水与挥发性酸(如 浓盐酸和 浓硝酸)相遇会产生白烟。拓展资料：氨水特性：1、挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。[2]2、腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。3、弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O？NH3·H2ONH3·H2O？NH4+OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。参考资料：-氨水
高中关于溶液褪色的有关结论 过氧化钠和二氧化硫分别让品红溶液褪色是因为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2是二元弱酸，极纯时相当稳定，过氧化氢具有强氧化性够，将品红氧化成无色物质二氧化硫使品红溶液褪色，但它不持久，时间长了或者受热颜色就会复原.SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色漂白粉则是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO而HClO中的Cl是+2价的，很不稳定，因此具有强烈的氧化性，能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性与有色物质进行化学反应生成无色物质有机反应中能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
